高三化学第三套

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．18O2- 结构示意图：

B．Na2O2的电子式：

C．HCO3-的水解方程式HCO3- +H2O H2CO3+OH-

D．HI的电离方程式 HI H++I-

下列离子方程式正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是
①CO₂与NaOH溶液
②NaHCO₃溶液与盐酸
③Na与氧气
④C与O₂
⑤AlCl₃溶液与氨水
⑥Na₂S与FeCl₃溶液

如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

某未知溶液可能含Cl^﹣、CO₃^2﹣、Na⁺、SO₄^2﹣、Al³⁺．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是

部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是

A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol X最多能与9 mol氢气反应

C．X能与糠醛()发生缩聚反应

D．1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是

A．若t1=15s，则t0﹣t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L•s）
B．B的起始物质的量为0.04mol
C．若t2﹣t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
D．该反应为放热反应

以磷石膏(只要成分CaSO₄，杂质SiO₂、Al₂O₃等)为原料可制备轻质CaCO₃。

（1）匀速向浆料中通入CO₂，浆料清液的pH和c(SO₄^2－)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO₄转化的离子方程式____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。
（3）在敞口容器中，用NH₄Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca^2＋)增大的原因___________。

（共14分）从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：


（即碳碳双键的碳原子上若有一个氢原子，氧化后形成羧基，若无氢原子，则氧化后生成羰基）
（1）D→E的反应类型为                。
（2）B所含官能团的名称为                             。
（3）G为含六元环的化合物，写出其结构简式                            。
（4）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂的链节为      。
（5）写出E→F（已知F的分子式C₃H₃O₂Na）的化学方程式               。
（6）A与Br₂加成后的可能产物共有      种（不考虑立体异构）
（7）C的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式       。
①含两个—COOCH₃基团
②核磁共振氢谱呈现2个吸收峰

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)₂、NH₄Cl固体。

【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为                                   。
（2）B中盛放的干燥剂为           ，干燥氨气能否用浓硫酸         （填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是           L
（4）实验室收集氨气的方法是                      。
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是        （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成       色。
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是       。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是           （填“F”或“G”）。

下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：__________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是                 ,其作用是___________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是     （填写字母代号）
a．水                         b．浓溴水
c．KMnO₄酸性溶液              d．NaHSO₃饱和溶液
Ⅱ．为了验证木炭和浓H₂SO₄反应生成了SO₂和CO₂,有人设计了以下实验。
（提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO₂氧化成H₂SO₄, 试剂可以重复使用）
（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：

Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______

（5）能说明SO₂存在的现象是________________________________________。
（6）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。
（7）使用装置Ⅲ的目的是                                            。
（8）确认含有CO₂的现象是                                           。

(14分)某学习小组同学探究FeSO₄的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO₄·7H₂O)

（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了_____________。
（2）III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为__________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是______________。
（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性
（4）证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。

（三）硫酸亚铁用途探究
（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%.目前，消除大气污染有多种方法.
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知：
CH₄（g)+4NO₂（g)=4NO（g)+CO₂（g)+2H₂O（g)   △H=－574kJ·mol^－1
CH₄（g)+4NO（g)=2N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g)   △H=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                         .
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g)+2CO（g)N₂（g)+2CO₂（g)；△H＜0.若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=        .

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将       移动（填“向左”、“向右”或“不”）.
20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是       （填序号）.
①加入催化剂      ②降低温度
③缩小容器体积    ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                .
（4）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则生成N₂O₅的那一极电极反应式为                   .