高三化学第四套

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．油脂饱和程度越大，熔点越低

B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

下列实验现象与对应结论均正确的是

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是

B．在Z导管出来的气体中无

C．洗气瓶中产生的沉淀是

D．在Z导管口有红棕色气体出现

短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示：

下列判断正确的是

一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V（X）=0．1 mol/（L·min）

B．平衡时容器内的压强为反应前的倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

在下列实验中，不能达到目的的是

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁。

下列说法正确的是

下列说法正确的是

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄·7H₂O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用__        __（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
（2）操作a为_______________。
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②____________________。
（4）FeSO₄·7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
I．方案一：可用KMn0₄溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 ^{- 2} mol·L-¹的KMnO₄溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。

II．方案二：将FeSO₄·7H₂O最终转化为Fe₂O₃，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是                 。
（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是        。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K        （填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是                         ，A是               。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）+ H₂O（g）。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                     。
②测得B点氨的转化率为40%，则x₁                    。

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
（1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：                          。
（2）将0.20 mol N0₂和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是           （填序号）。
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0．20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N0₂的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=          mol·L^-1·min^-1
③第4 min时改变的反应条件为       （填“升温”、“降温”）。
④计算反应在第6 min时的平衡常数K=       。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将            移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。其负极反应式为     ，当有0.25 mol SO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H+的物质的量为    mol。

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）    △H=" —1214" kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）     △H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                             。
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                              。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是     （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
得到如下三组数据：

①实验1中，以v （H₂）表示的平均反应速率为               。
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是               （答一种情况即可）

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是             ；E中含有的官能团名称是            。
（2）由C和E合成F的化学方程式是                                            。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是                          。
①含有3个双键；
②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；
③不存在甲基。
（4）乙烯在实验室可由        （填有机物名称）通过       （填反应堆类型）制备。
（5）下列说法正确的是         。
a．A属于饱和烃              b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应         d．F可以发生酯化反应

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。装置①中发生反应的化学方程式是                 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                        。
（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是              （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是            ；若进入装置⑤的NO共22．4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11．2LN₂，则NO的转化率是             。