北京市丰台区高三第二次模拟考试（理综）化学部分

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是                                                  （   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是                                     （   ）

下列反应的离子方程式正确的是                                                            （   ）

A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH3HCO，稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说法不正确的是（   ）

A．能发生加聚反应

B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．1mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D．1mol咖啡酸最多能与3 mol Br2反应

用铅蓄电池电解甲、乙池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(1)

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-=PbSO4（s）+2H2O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，两池中共产生气体3．36 L（标准状况下）

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通人过量的Cl₂，下列判断正确的是（   ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺ 
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应

下列说法中不正确的是                                                                     （   ）

有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→C，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：

请回答下列问题：
（1）关于麻黄碱下列说法正确的是        （填字母）。
a．麻黄碱的分子式为C₁₅H₁₅NO
b．具有止咳平喘作用，是从中药麻黄中提取的生物碱
c．属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂
d．麻黄碱属于芳香烃
（2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量分数之比为42:3:8，
则A的含氧官能团名称是             ；检验该官能团的方法是
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是         （填序号）。
（4）写出D—B的化学方程式            。
（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式         。
（6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式           。
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应，又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基
（7）已知：

A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是
                。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为           。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为       >        。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式           。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式              。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法            。
③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有     。

为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂。
①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取N₂2和O₂。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              。
③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时MnO₂的作用是             。
④收集NO₂的方法是              。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O₂，收集了一试管NO₂，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合气体。
①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通人O₂相比，其优点是        。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为             。
③NO₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b=     ；若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L（保留两位有效数字）。

汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）   △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H=     kJ／mol。
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是                 。
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③在单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是          
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成NaCO₃的物质的量为     mol。