高一化学第五套

储运浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上应张贴的图标是

偏钛酸钡（BaTiO₃）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钡元素的化合价为+2价，则其偏钛酸钡中钛元素的化合价是

下列物质用途的说法中，错误的是

下列事实的结论或解释中不正确的是

下表列出了部分元素的原予结构示意图。下列叙述不正确的是

鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是

除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂及操作方法均正确的是

分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表对所学知识进行分类。下列分类错误的是

下列关于化学实验操作叙述正确的是

下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是

甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以下微观示意图得出的结论中，正确的是

某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注 入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。下列对气体组成的推断错误的是

在推断实验室无色废液的成分时,四位同学得出了四种结论,其中可能合理的是

下列叙述与对应的示意图表示正确的是

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是
A．白色粉末中可能含有氯化钠
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
D．步骤③生成的气体质量可能是4．4g

化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：

上述物质中属于氧化物的是      （填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为          。
（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是         （填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是         （填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca₂SiO₄）。写出此反应的化学方程式：             ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有          （填化学式）．

根据下图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：②       。
（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是     （填装置编号下同）,反应的化学方程式是        。
（3）制取二氧化碳最好选择的发生装置是     ，与另一个装置相比，其优点是             。
（4）通过查阅资料得知：
①氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
化学中用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则制取并收集氨气应选择的装置组合是      。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式           。

农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是       （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序               。
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠        kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm³），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液        mL（计算结果精确到0．l），需要水        mL（水的密度为1g/cm³）。
（4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为       g．

金属与我们生活息息相关．
（1）铁锅用来做饭是利用了铁的        性．
（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应能发生的是     （填字母）

（3）某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al (NO₃)₃和Zn (NO₃)₂
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO₃)₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu (NO₃)₂
上述四种说法正确的         （填序号）。
（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①x为     ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为              。
②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作II中的作用是              。

某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如图），他们对该溶液是什么产生了兴趣。开始探究这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上残留的信息进行了分析：

（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是        溶液。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是             。
（3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，发现有白色沉淀产生，为了进一步检验该沉淀究竟是哪种物质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡。由此他们得到的结论是：这瓶溶液是       ，生成沉淀的反应化学方程式为             。
（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的。小强的做法是              。其理由是                  。

元素周期表中部分元素的相关信息如下，回答下列问题：

（1）12号元素的原子形成的离子是     （写离子符号），16号元素的原子最外层电子数为      ，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是       （写化学式）．
（2）金属元素的原子在化学反应中易        电子（选填“得”或“失”），稀有气体元素的原子不易得失电子．
（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是      。

A﹣Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红色粉末，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤．它们之间有如图反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学式为          ；
（2）反应②是        反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）反应③的化学方程式为             ，该反应中有还原性的       ；
（4）反应⑤的化学方程式为                      。

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H₂O、CO₂。
【实验假设】
①可燃气体是CO；②可燃气体是H₂；③可燃气体是             。
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：

实验中，发现黑色氧化铜变红，且          ，证明水煤气含有H₂；
还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是      。
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒。对尾气的处理方法是              。
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是               ；
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是                 。

为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与-定质量的7．3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。