江西省新余市高一下学期期末考试化学试卷
2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是
| A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径 |
| B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维 |
| C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 |
| D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
有关化学用语正确的
| A．乙烯的结构简式：CH2CH2 |
B．NH4Cl的电子式： |
C．NH3的结构式为： |
D．-CH3（甲基）的电子式为： |
下列关于
原子的叙述不正确的是
| A．中子数为33 | B．电子数为33 |
| C．质量数为60 | D．质子数为27 |
镭（Ra）位于周期表的第七周期第IIA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是
| A．在化合物中呈+2价 | B．单质能与水反应产生氢气 |
| C．氢氧化物为弱碱 | D．碳酸盐难溶于水 |
下列递变规律正确的是
| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 |
| C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| D．N、O、F原子半径逐渐增大 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol/（L·s） |
| B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0％ |
| C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 |
D．反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g） Z（g） |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是
| A．溶液中H+向负极移动 | B．电子由Zn经外电路流向Cu |
| C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+ | D．Cu是正极 |
能说明苯分中碳碳键不是单双键交替的事实是
| A．苯的一元取代物没有同分异构体 | B．苯的邻位二元取代物只有一种 |
| C．苯的间位二元取代物只有一种 | D．苯的对位二元取代物只有一种 |
下列说法中正确的是
| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B．组成单质的分子内一定含有共价键 |
| C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．锌粒与稀硫酸的反应 | B．灼热的木炭与CO2反应 |
| C．甲烷在氧气中的燃烧反应 | D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．10 g D2O中含有的电子数为5 NA |
| B．1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA |
| C．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA |
| D．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA |
某单烯烃与H2加成后的产物是：
，则该烯烃的结构式可能有
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．2种 |
为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是
| 选项 |
物质 |
除杂试剂 |
方法 |
| A |
溴苯（溴） |
CCl4 |
分液 |
| B |
NH3（H2O） |
浓硫酸 |
洗气 |
| C |
乙烷（乙烯） |
溴水 |
洗气 |
| D |
CO2（SO2） |
Na2CO3饱和溶液 |
洗气 |
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是
A．离O点越远的元素原子半径不一定越大
B．图中虚线（直线）相连的元素处于不是同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
| A．C2H4 | B．C2H6 | C．C2H5OH | D．CH3COOH |
酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是
| A．CH3C18OOH与C2H518OH | B．CH3C18O18OH与C2H518OH |
| C．CH3CO18OH与C2H518OH | D．CH3CO18OH与C2H5OH |
①16O和18O
②红磷和白磷
③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3
⑤O2和O3
⑥
和
（1）属于同素异形体的是 。
（2）互为同位素的是 。
（3）互为同分异构体的是 。
（4）属于同系物的是 。
（5）属于同种物质的是 。
现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）B在周期表中的位置 。
（2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式： 。
（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式 。
（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）： 。
可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。（每空2分）
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_______________；负极的电极反 应式为________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为_______________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。
（3）写出B电解生成E和D的反应方程式： 。
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是 。
石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。（每空2分）
（1）A的分子式为________________。
（2）写出：反应①的化学方程式： ；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：____________________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：______________。
（4）标况下，将A与某烃混合共11．2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17．92 L，生成H2O 18．0 g，则该烃的结构式为____________；A与该烃的体积比为_____________。
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