四川省资阳市高一下学期期末质量检测化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

下列关于化学用语表示正确的是

A．四氯化碳电子式：

B．质子数35、中子数45的溴原子：Br

C．硫离子结构示意图：

D．HClO的结构式：H—Cl—O

应用所学知识判断，下列说法正确的是

下列有关物质性质的说法错误的是

下列有关有机物结构的叙述不正确的是

关于下边一组图示的说法中错误的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱

C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为吸热反应

D．图④装置可用于实验室制取氨气

下列各对物质中属于同分异构体的是

A．16O和18O

B．O2与O3

C．CH3CH2CH3与

D．与

关于化学键的下列叙述中，正确的是

下列有关元素周期表及应用叙述正确的是

A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族

B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布

C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族

D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g) = 2CO(g)，下列说法不正确的是

下列反应属于取代反应的是

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H⁺）的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

某有机物的结构如图所示：，这种有机物可能具有的性质是：①能发生加成反应、②能使酸性KMnO₄溶液褪色、③能跟NaOH溶液反应、④能发生酯化反应、⑤能发生加聚反应

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^-＋6H⁺＋2H₃AsO₃＝2As＋3SnCl₆^2-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃、 ②还原性：As＞SnCl₂、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH^-、 ⑤ SnCl₆^2-是氧化产物

可逆反应2NO₂2NO＋O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A．元素⑦位于第3周期ⅤA族
B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

已知、、、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A．原子序数：b > a > c >d    
B．原子半径：A > B > C > D
C．金属性：B > A，非金属性：D > C     
D．离子半径：D > C > B > A

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

（1）某烃A燃烧的化学方程式为：C_xH_y＋(x＋)O₂ → xCO₂＋H₂O，该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L（标准状况下）CO₂和7.2 g H₂O，则烃A的结构式            。
（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
①MgCl₂溶于水时破环               ；
②碘升华破坏                       。

电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag₂O＋Zn＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂。
（1）工作时电流从      极流向     极（两空均选填“Ag₂O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：                         ；
（3）工作时电池正极区的pH         （选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少      g。

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是            （从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。

E．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是：                 ；
（3）步骤④反应的离子方程式是：                ；
（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：              。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是              ；
（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用      ；
a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液  
c．浓氨水                    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为     。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                        ；
（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：                     
（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于         ；
a．A之前       b．A~B间        c．B~C间       d．C~D间
（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是                 。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是          ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是            ；化合物Y₂X₂的电子式为                。
（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是       ；原因是                     。
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_________________________；
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_____________。
（5）写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式：_________________________。

A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）A中官能团的名称为________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：                   ；
反应②：                 。
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：_______________________________
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________；
③试管b中观察到的现象是_______________________________________________。

把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算：
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2 min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。