2010年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A. | 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 |
B. | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
C. | 实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 |
D. | 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A. |
H2O的电子式为
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B. | 4℃时,纯水的 pH=7 |
C. | DO162中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
D. | 273 K、101 Kpa,水分子间的平均距离 d: d(气态)> d(液态)> d(固态) |
下列离子方程式表达正确的是()
A. |
用惰性电极电解熔融氯化钠:
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B. |
用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
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C. |
用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
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D. |
用食醋除去水瓶中的水垢:
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下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A. | 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
B. | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
C. |
盐析可提
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D. | 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. |
常温下,1L0.1mol/L的溶液中氮原子数为0.2NA |
B. |
1mol羟基中电子数为10NA |
C. |
在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NA |
D. |
常温常压下 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. | pH=1的溶液中: Fe2+、 NO3-、 SO42-、 Na+ |
B. | 由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中: Ca2+、 K+、 Cl-、 HCO3- |
C. | c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl- |
D. | c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中: K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- |
下列有关实验原理或操作正确的是
A. | 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量 CO2,NO, O2 |
B. | 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 |
C. | 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 |
D. | 用广泛 PH试纸测得0.10 mol/LNH4Cl溶液的 PH=5.2 |
下列说法不正确的是
A. | 铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B. | 常温下,反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的 △H>0 |
C. | 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
D. | 相同条件下,溶液中 Fe3+、 Cu2+、 Zn2+的氧化性依次减弱 |
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. | 可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 |
B. | 香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、 NaOH溶液反应 |
C. | 通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 |
D. | 与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()
选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
A |
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是K2CO3 |
B |
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 |
除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C |
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 |
说明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D |
C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性KMnO4溶液 |
检验制得气体是否为乙烯 |
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
A. | 该系统中只存在3种形式的能量转化 |
B. | 装置 Y中负极的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH- |
C. | 装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D. | 装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
常温下,用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00ml0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. |
点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B. |
点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
C. |
点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
D. | 滴定过程中可能出现: |
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. |
元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 |
B. |
一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 |
C. |
工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
D. |
化合物AE与CE古有相同类型的化学键 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol)
下列说法正确的是
A. | 2c1>c3 | B. | a+b=92.4 | C. | 2p2<p3 | D. | α2+α3<1 |
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见上图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为。
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有、。
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时PH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①;②;③;④;⑤低于100℃干燥。
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)酸溶后溶液的pH =1,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式);中和Ⅰ使溶液中(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是。
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有(填字母)。
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO-3转化为SO2-4
采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应:
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为。(填化学式)
正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al,Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。
②Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化,如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为。(填化学式)。
阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
线路一:
线路二:
(1)E的结构简式为。
(2)由C、D生成化合物F的反应类型是。
(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式为。
(4)H属于α-氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式:。
(5)已知:
,写出由C制备化合物线路一
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-12,若溶液中c(OH-)=3.0×10-5mol/L,则溶液中c(Mg2+)=。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数(填 "升高"、"降低"或"不变")。
本题包括A、B两小题,分别对应于"物质结构与性质"和"实验化学"两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为;1mol O22+中含有的π键数目为。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。
B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于层(填"上"或'下");放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 |
n(催化剂) |
硝化产物中各种异构体质量分数(%) |
总产率(%) |
||
n(甲苯) |
对硝基甲苯 |
邻硝基甲苯 |
间硝基甲苯 |
||
浓H2SO4 |
1.0 |
35.6 |
60.2 |
4.2 |
98.0 |
1.2 |
36.5 |
59.5 |
4.0 |
99.8 |
|
NaHSO4 |
0.15 |
44.6 |
55.1 |
0.3 |
98.9 |
0.25 |
46.3 |
52.8 |
0.9 |
99.9 |
|
0.32 |
47.9 |
51.8 |
0.3 |
99.9 |
|
0.36 |
45.2 |
54.2 |
0.6 |
99.9 |
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有、。