2010年全国统一高考理综试卷（广东卷）化学部分

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．	$N{H_4}^{+}$、 $A{g}^{+}$、 $P{O_4}^{3-}$、 $C{l}^{-}$	B．	$F{e}^{3+}$、 $H^{+}$、 $I^{-}$、 $HC{O_3}^{-}$
C．	$K^{+}$、 $N{a}^{+}$、 $N{O_3}^{-}$、 $Mn{O_4}^{-}$	D．	$A{l}^{3+}$、 $M{g}^{2+}$、 $S{O_4}^{2-}$、 $C{O_3}^{2-}$

设$N_A$为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

在298$K$、100$KPa$时，已知：
$2H_{2}O\left(g\right)=2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$；         $△H_1$

$H_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)=2HCl\left(g\right)$；           $△H_2$

$2C{l}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right)=4HCl\left(g\right)+O_2\left(g\right)$；    $△H_3$

则$△H_3$与$△H_1$和$△H_2$间的关系正确的是：

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）

下列说法正确的是

A．	乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．	蛋白质水解的最终产物是多肽
C．	米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．	石油裂解 和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

$HA$为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1$mol/LNaA$溶液中，离子浓度关系正确的是

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：

固定和利用$C{O}_2$能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。$C{O}_2$与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式为，1 $mol$该物质完全燃烧需消耗$mol$ $O_2$ 。
(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)Ⅱ与过量$C_2{H}_{5}OH$在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为。
(4)在一定条件下，化合物V能与$C{O}_2$发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分
异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：。
(5)与$C{O}_2$类似，$CO$也能被固定和利用。在一定条件下，$CO$、和$H_2$三者发生反
应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为$C_9{H}_{8}O$，且都能发生银镜反应．下
列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有（双选，填字母）。

硼酸$\left(H_{3}B{O}_3\right)$在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成$B_2{H}_6$气体与水反应的化学方程式：$B_2{H}_6$+ $6H_{2}O$=$2H_{3}B{O}_3$ +。
(2)在其他条件相同时，反应$H_{3}B{O}_3$+$3C{H}_{3}OH$$B{\left(OC{H}_3\right)}_3$ +$3H_{2}O$中，$H_{3}B{O}_3$₃的转化率$\left(\alpha \right)$在不同温度下随反应时间$\left(t\right)$的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_                        
②该反应的$△H$0(填"<"、"="或">").
(3)$H_{3}B{O}_3$溶液中存在如下反应：
$H_{3}B{O}_3$（$aq$）+$H_{2}O$（$l$） ${\left[B{\left(OH\right)}_4\right]}^{-}$^-( $aq$)+$H$⁺（$aq$）已知0.70 $mol/L$^-1 $H_{3}B{O}_3$溶液中，上述反应于298$K$达到平衡时，$c_{\mathrm{平衡}}$（$H$⁺）="2." 0 × 10^-5$mol/L$^-1，$c_{\mathrm{平衡}}$（$H_{3}B{O}_3$）≈$c_{\mathrm{起始}}$（$H_{3}B{O}_3$），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数$K$（$H_{2}O$)的平衡浓度不列入$K$的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已$\beta$-锂辉石（主要成分为$L{i}_{2}O·A{l}_2{O}_3·4Si{O}_2$）为原材料制备$L{i}_{2}C{O}_3$的工艺流程如下：

已知：$F{e}^{3+}$、$A{l}^{3+}$、$F{e}^{2+}$和$M{g}^{2+}$以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的$pH$分别为3.2、5.2、9.7和12.4；$L{i}_{2}S{O}_4$、$LiOH$和$L{i}_{2}C{O}_3$在303$K$下的溶解度分别为34.2$g$、12.7$g$和1.3$g$。
(1)步骤Ⅰ前，$B-$锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有$L{i}^{+},S{O_4}^{2-}$，另含有$A{l}^{3+},F{e}^{3+},F{e}^{2+},M{g}^{2+},C{a}^{2+},N{a}^{+}$等杂质，需在搅拌下加入(填"石灰石"、"氯化钙"或"稀硫酸")以调节溶液的$PH$到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的$H_2{O}_2$溶液、石灰乳和$N{a}_{2}C{O}_3$溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。
（5）从母液中可回收的主要物质是。

某科研小组用$Mn{O}_2$和浓盐酸制备$C{l}_2$时，利用刚吸收过少量$S{O}_2$的$NaOH$溶液对其发扬进行吸收处理。
（1）请完成$S{O}_2$与过量$NaOH$溶液反应的化学方程式：$S{O}_2$+2$NaOH$=。
（2）反应$C{l}_2+N{a}_{2}S{O}_3+2NaOH=2NaCl+N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O$中的还原剂为。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）肯定存在$C{l}^{-},O{H}^{-}$和$S{O_4}^{2-}$。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的$C{O}_2$的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在$S{O_3}^{2-}$

假设2：既不存在$S{O_3}^{2-}$也不存在$Cl{O}^{-}$

假设3：

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3$mol/L{H}_{2}S{O}_4$、1$mol/LNaOH$、0.01$mol/LKMn{O}_4$、淀粉-$KI$溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 $mol/L{H}_{2}S{O}_4$至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于$A,B$试管中
步骤2：
步骤3：