安徽省安庆市高三第二学期联考理综测试化学部分
镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：（ ）
下列说法错误的是
| A．放电时Mg2+向正极迁移 |
| B．放电时正极的电极反应为MO3S4 + 2xe— ="=" MO3S42x— |
| C．放电时MO3S4发生氧化反应 |
| D．充电时阴极的电极反应为xMg2+ + 2xe— ="=" xMg |
由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为
[ Fe2(OH)m (SO4) 3—m/2 ]n，式中m不可能为（ ）
| A．6 | B．4 | C．3 | D．2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
| C．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
| D．分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8 NA |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式 |
| B．质量数为16的氧原子：168 O |
| C．乙炔的结构简式：H—C≡C—H |
| D．P4、CH4、NH4+粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 |
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
| A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO— + SO2 + H2O ="=" HClO + HSO3— |
| B．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na + 2H2O ="=" AlO2— + 4Na+ + 2H2↑ |
| C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 ="=" 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl— |
| D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42—沉淀完全： |
2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
| A．pH="7" 的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)= c(CH3COO—) |
| B．0.1 mol/L的醋酸的pH="a" , 0.01mol/L的醋酸的pH="b," 则a+1 > b |
| C．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性： 2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO—) + 2c (OH—) |
| D．已知酸性HF > CH3COOH, pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， |
[ c(Na+ )－c(F— )]<[c(K+)－c(CH3COO— )]
下列实验中，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| |
操作和现象 |
结论 |
| A |
向纯碱粉末中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 |
酸性：盐酸>碳酸>苯酚 |
| B |
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 |
该溶液中一定含有SO42— |
| C |
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 |
该Fe(NO3)2试样已经变质 |
| D |
取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 |
皂化反应不完全 |
(14分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表：各元素的相关信息
| 元素代号 |
相关信息 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________, _________。
（3）已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式____________。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_____________。
（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：______。
(16分)结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式下图 (其中I、II为未知部分的结构)。为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化。 
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是_________。
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）___________。/
①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式：
① B + F →M______；②G→N________。
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是______；该结构的1 mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH ______ mol。
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_____种，写出任意一种的结构简式___________。
(14分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示。
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为____________。
（2）下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度 /(g/100g H2O) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_______________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______
（4）吸收剂X是________；吸收塔中吸收剂X的作用是________。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32— = 2I— + S4O62—），共用去V mL.则样品中氯化铁的质量分数为____________。
(14分)黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
|
[实验二]测定铁元素的含量。
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有______
___________。
（2）II中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是__________。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__________。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？_______，理由是：_______。
（5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。
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