2010年普通高等学校招生全国统一考试（课标Ⅰ卷）理综化学部分全解全析

下列各项表达中正确的是

A．	$N{a}_2{O}_2$的电子式为
B．	$106g$的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 $C{O}_2$为 $112L$(标准状况)
C．	在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．	$C{l}^{-}$的结构示意图为

分子式为$C_3{H}_{5}C{l}_2$的同分异构体共有(不考虑立体异构)

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．	由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷
D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

把500 $ml$有$BaC{l}_2$和$KCl$的混合溶液分成5等份，取一份加入含$amol$硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含$bmol$硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

己知：$HCN\left(aq\right)$与$NaOH\left(aq\right)$反应的$△H=-12.1KJ/mol$；$HCN\left(aq\right)$与$NaOH\left(aq\right)$反应的$△H=-55.6KJ/mol$。则$HCN$在水溶液中电离的$△H$等于

根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

下表中评价合理的是

物质$A~G$有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中$A$为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到$B$和$C$。单质$C$可与$E$的浓溶液发生反应，$G$为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：$B$、$E$、$G$；
（2）利用电解可提纯$C$物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23$mol$$B$和0.11$mol$氧气放入容积为1$L$的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 $molD$，则反应的平衡常数$K=$。若温度不变，再加入0.50$mol$氧气后重新达到平衡，则$B$的平衡浓度填"增大"、"不变"或"减小"），氧气的转化率（填"升高"、"不变"或"降低"），$D$的体积分数（填"增大"、"不变"或"减小"）。

某化学兴趣小组为探究$S{O}_2$的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置$A$中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置$B$、$C$中发生的现象分别是，这些现象分别说明$S{O}_2$具有的性质是 和；装置$B$中发生反应的离子方程式为；
（3）装置$D$的目的是探究$S{O}_2$与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有$N{a}_{2}S{O}_3$、$MgS{O}_4$、$A{g}_{2}S{O}_4$、$K_{2}S{O}_4$等4种溶液，可与实验中$CuS{O}_4$溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量$Zn$粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：$V$₁=，$V$₆=，$V$₉=；
②反应一段时间后，实验$A$中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量$CuS{O}_4$溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的$CuS{O}_4$溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有 、。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是其纯净水作用的原理是

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为$1^{°}$的水是指每升水含10$mgCaO$或与之相当的物质（如7.1$mgMgO$）。若某天然水中$c\left(C{a}^{2+}\right)=1.2\times {10}^{-3}mol/L$，$c\left(M{g}^{2+}\right)=6\times {10}^{-4}mol/L$，则此水的硬度为；
（5）若（4）中的天然水还含有$c\left(HC{O_3}^{-}\right)=8\times {10}^{-4}mol/L$，现要软化10$m^3$这种天然水，则需先加入$Ca(OH{)}_2$$g$，后加入$N{a}_{2}C{O}_3$$g$。

主要元素$W$、$X$、$Y$、$Z$的原子序数一次增大，$W$的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。$X$、$Y$和$Z$分属不同的周期，他们的原子序数之和是$W$原子序数的5倍。在由元素$W$、$X$、$Y$、$Z$组成的所有可能的二组分化合物中，由元素$W$与$Y$形成的化合物$M$的熔点最高。请回答下列问题：
（1）$W$元素原子的$L$层电子排布式为，$W_3$分子的空间构型为；
（2）$X$单质与水发生主要反应的化学方程式为；
（3）化合物$M$的化学式为，其晶体结构与$NaCl$相同，而熔点高于$NaCl$。$M$熔点较高的原因是。将一定量的化合物$ZX$负载在$M$上可制得$ZX$/$M$催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，$O-C-O$的键角约为；
（4）$X$、$Y$、$Z$可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中$X$占据所有棱的中心，$Y$位于顶角，$Z$处于体心位置，则该晶体的组成为$X$︰$Y$︰$Z$=；
（5）含有元素$Z$的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

$PC$是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产$PC$的合成路线：

已知以下信息：
①$A$可使溴的$CC{l}_4$溶液褪色；
②$B$中有五种不同化学环境的氢；
③$C$可与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应；
④$D$不能使溴的$CC{l}_4$褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）$A$的化学名称是；
（2）$B$的结构简式为；
（3）$C$与$D$反应生成$E$的化学方程式为；
（4）$D$有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）$B$的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。