辽宁省第一私立高一下学期期末考试化学试题

1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（ ）

在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是                      （  ）

Na和Na⁺两种粒子中，不相同的是                              （ ）
①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数

下列各组微粒中，属于同位素关系的是                          （  ）

A．与	B．T2O与H2O
C．与	D．金刚石与石墨

下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是            （  ）

下列化合物中既有离子键又有共价键的是                        （  ）

某元素X 的气态氢化物的化学式为XH₃ ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

下列化合物中，阳离子和阴离子电子层结构相同的是                 （ ）

下列电子式书写正确的是                                           （ ）

A．HClO	B．OH -
C．HCl	D．Na2O2

下列各组中，性质比较不正确的是                                   （  ）

A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为                              （ ）
A．ⅠA、ⅤA        B．ⅠA、ⅦA         C．ⅣA、ⅥA          D．ⅡA、ⅦA

下列过程中化学键未被破坏的是                                     （ ）

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是                           （ ）

H—H键的键能是436 kJ·mol ^-1，I—I键的键能是151 kJ·mol ^-1，H—I键的键能是299 kJ·mol ^-1。则对反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的说法，不正确的是       （ ）

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A．C生成的速率与A分解的速率相等  
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化        
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是             （ ）

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是               （ ）

氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是          （ ）

下列叙述正确的是                                                 （ ）
①化学反应都遵循质量守恒定律  ②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成      ④化学反应都伴随着能量的变化

在原子中含有   个质子，   个中子，   个电子。它的质量数等于     。氯元素在周期表中位于第  周期第   族。氯的最高价氧化物的化学式为      ，
最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

下列关于实验现象的描述，正确的是                                             
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A₂C₂              ，DCA_________________； 
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式                           。
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：
                                             。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                  ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为    ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的    倍

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O。
（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
（2）YO₃^-中Y的化合价是_______。
（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  2X(g)＋Y(g)  nZ(g)＋2W(g)2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为      
（2）2min末时Y的浓度为       
（3）n=