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2015年初中毕业升学考试(福建南平卷)化学

现今我过每天生产各类塑料袋高达三十几亿个,对环境压力巨大.下列说法正确的是

A. 塑料在自然条件下易降解 B. 塑料属于无机化合物
C. 废弃塑料袋会造成白色污染 D. 要大力推广使用塑料袋
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甲烷( C H 4 )分子结构的比例模型如图,下列说法正确的是(    )

A. 一个甲烷分子由五个原子构成
B. 四个氢原子在同一平面上
C. 甲烷中碳、氢两种元素质量比为1:4
D. 甲烷中氢元素质量分数为80 %
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下列实验方法区别物质,其中不正确的是(

A. 滴加肥皂水:硬水和软水
B. 用燃着的木条:氧气和二氧化碳
C. 灼烧闻气味:蚕丝和棉线
D. 观察溶液颜色:食盐水和蔗糖水溶液
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下列化学实验基本操作不正确的是(

A.

B.

C.

D.

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下列化学用语表达正确的是

A. 两个氢分子: 2 H B. 铁离子: F e + 2
C. 三个硅原子: S i 3 D. 五氧化二磷: P 2 O 5
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下列说法正确的是(

A. 铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 煤、石油和天然气是可再生能源
C. 化肥碳酸氢铵( N H 4 H C O 3 )属于复合肥
D. 催化剂在化学反应前后化学性质发生改变
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铯原子钟300年误差不超过5秒.铯元素在周期表的信息如图,下列说法正确的是(

A. 铯元素属于非金属元素
B. 铯原子的质子数是55
C. 铯元素符号为CS
D. 铯原子的相对原子质量为132.9g
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二氧化硒( S e O 2 )中氧元素化合价为﹣2价,则硒元素的化合价是(

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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已知化学反应 A l 2 O 3 + 2 N a O H = 2 R + H 2 O ,推断 R 的化学式是(

A. N a 2 O B. A l O H 3 C. N a A l O 2 D. N a A l O
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如图,往容器内吹入一定量的空气,发生燃爆现象:硬纸板随热气流冲高,蜡烛熄灭.下列说法不正确的是

发生燃爆后体系的温度升高,氧气耗尽蜡烛熄灭 蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了 在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 实验用的容器可用废旧矿泉水瓶,但不能用玻璃瓶
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闽北历史悠久,形成众多浓郁地方特色的产品,如:①建阳建盏(陶瓷)②松溪湛泸剑③浦城"官路"薏米④光泽"圣农"生态鸡.选择适当的物质填在下列横线上(填序号):
(1)使用金属材料制成的是.

(2)使用无机非金属材料制成的是.

(3)富含蛋白质的是.        
(4)富含淀粉的是.

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碳单质有金刚石、石墨和足球烯( C 60 )等,碳的化合物更是种类繁多。
(1)金刚石由 构成(选填"分子"、"原子"或"离子"),足球烯( C 60 )在氧气中完全燃烧,生成物是.

(2)小苏打片( N a H C O 3 )可治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,写出反应的化学方程式.

(3)烯烃是一类重要的有机化合物,它由碳、氢两种元素组成,烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系,其关系式可用 C n H 2 n 表示( n 2 ), n 表示碳原子个数,当 n = 2 时是乙烯( C 2 H 4 ),当 n = 3 时,其化学式为.

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如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈色.
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐(填"增大"、"减小"或"不变"),该反应的化学方程式是

(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由

(4)当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是(填选项)
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色

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在牙膏生产中常添加一种极细小的 C a C O 3 粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水).如图是实验室模拟生产"摩擦剂"的流程

(1)操作a的名称是,反应①的化学方程式是

(2)C的一种用途是

(3)反应③的化学方程式是

(4)将块状 C a C O 3 加工成细小粉末,该过程属于变化(填"化学"或"物理").

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水是生命之源,水与人类生活和生产密切相关.
(1)自来水属于     (填“纯净物”或“混合物”).
(2)通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向.写出电解水的化学方程式           
(3)物质溶于水,溶液的温度可能发生变化,观察图甲所示实验,判断硝酸铵溶于水时溶液的温度     (填“升高”、“降低”或“不变”).
(4)如图乙是甲物质的溶解度曲线图,据图回答:

①t1℃,要完全溶解15g甲物质至少需要水      g.
②t2℃,甲物质饱和溶液溶质的质量分数是           

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实验室利用如图装置进行组合,制取并收集氧气。


(1)写出标注仪器的名称:a,b

(2)若选择①与⑤组合制取并收集氧气,反应的化学方程式是,实验结束时,应先,再停止加热.
(3)制取并收集干燥的氧气,下列组合可行的是(填选项,可多选).

A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤

(4)选择装置②制氧气,分液漏斗盛装的药品是 过氧化氢溶液

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为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验.
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光.
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下:






稀盐酸的质量分数
3%
3%
15%
15%
反应现象
少量气泡
无现象
许多气泡
无现象

【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光.
(1)实验一的现象说明三种金属都具有性.
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式是,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是,在金属活动性顺序中排在氢的后面
(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的,不会因某个实验而改变.下列关于实验三分析正确的是(填选项).

A.铜的金属活动性变得比锌强
B.铜与稀盐酸发生了置换反应
C.该装置将化学能转化为电能.

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钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志.某钢铁公司用500吨含氧化铁(Fe2O3)64%的赤铁矿石进行炼铁,高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。计算
(1)铁矿石中氧化铁的质量为     吨.
(2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨?(写出简明的计算过程)

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