广东省增城市高一下学期期末统考化学卷

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H2Al+ 3H2↑

B．MnO2与浓盐酸共热制取Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

C．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ Cl+ClO

D．氢氧化钠溶液吸收SO2气体：2OH+ SO2SO+ H2O

据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
下列有关He和He的说法正确的是

A．He和He互为同位素[

B．He和He属于同一种核素

C．He和He都具有相同的质量数]

D．He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价

低碳经济谋求低能耗、低排放、低污染。发展低碳经济，应大力开发

下列物质与酸雨的形成无关的是

某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是

下列粒子所含质子数和电子数与Na⁺ 分别相等的是

A．OH－

B．NH3

C．NH

D．F－

下列叙述正确的是

实验室利用下列各组物质制备和收集气体，能采用下图装置的是

下列说法中，正确的是

下列说法中，正确的是

根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是

有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

A．X与Y处于同一周期	B．原子序数：a＜b
C．a－b＝m+n	D．离子半径：X＞Y

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为23。下列说法不正确的是

不纯的金属X混有Z金属，生锈时X先腐蚀，将X、Y组成原电池时，X是电池的正极，则X、Y、Z三种金属活动性的顺序是

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃，下列有关说法错误的是

用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是

在新制的氯水中，能大量存在的粒子是

石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量。下列说法正确的是

下列关于铷（Rb）的叙述正确的是

对下列实验现象的解释正确的是

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是

传统的硅酸盐工业产品有：玻璃、水泥、陶瓷。在实验室进行物质分离提纯操作实验时，使用的实验仪器大多属于硅酸盐质仪器。下列实验仪器属于硅酸盐质的是

2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）                    ；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质            （填序号）。

（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)₂］制取漂白粉的化学方程式：
                                                                             。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由                                              。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO₃ +4HCl ＝2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为           。

某化学研究性学习小组开展实验探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：气体可能为CO₂；                  猜想2：                   ；
猜想3：                          。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】该小组按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装入下列         试剂（填编号）

（2）A中品红的作用是：                                        ；
（3）D中澄清石灰水的作用是：                                  。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
① A中品红褪色       ② C中品红不褪色       ③ D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由上述现象小组同学确认该气体的成分是                               。

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有           （填一种）。
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是            （填序号）

（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为                                             。
反应②的化学方程式为                                             。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为                                           。

下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为       ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为       。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                     。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是       （填化学式），沸点最高的是        （填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程                               。
（6）元素⑩在周期表中的位置             ；该元素的单质主要用途         （填一种）。

下列有关化学用语使用正确的是

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是

A．锌电极上的反应是：Zn－2e－Zn2+

B．铜电极上得到电子，发生还原反应[

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．电池总反应为：Zn+Cu2+Zn2+ +Cu

下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量       （选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是                                         ；
实验3、4可得出的结论是                                         。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁     （选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为                       。