辽宁省锦州市高二下学期期末考试化学卷

下列各项表述中正确的是

A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

B．NH3、H2O、CO2、HCl分子中，CO2孤对电子对最多

C．水分子的电子式：

D．次氯酸的结构式：H－O－Cl

元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

与NH₄^＋互为等电子体的分子是

下列说法中正确的是

下图中能正确表示基态硅原子的是

A                  B                 C                  D

2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。该化合物的晶体结构单元如右图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于正六棱柱内，则该化合物的化学式可表示为

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列错误的是

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低：

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②ls²2s²2p⁶3s²3p³
③ls²2s²2p³   ④ls²2s²2p⁵  , 则下列有关比较中正确的是

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是

第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是

最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是

A．羰基硫属于极性分子

B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO2低

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数， Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^－1）

请回答下列问题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R                                        B．S和T
C．T和U                                  D．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A．U^2＋＋2e^－→U                              B．R^2＋＋2e^－→R
C．S^3＋＋3e^－→S                       D．T^3＋＋3e^－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．UCl₄                                           B． RCl
C．SCl₃                                    D．TCl
（4）S元素最可能是
A．s区元素                                     B．p区元素
C．过渡金属                            D．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼（1s²2s²2p¹）                          B．铍（1s²2s²）
C．锂（1s²2s¹）                       D．氦（1s²）

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于         分子（填“极性”或“非极性”），分子中
有      个σ键、      个π键。
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于      晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为     ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为       。

查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题：
（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是        ，理由是                               。
（2）通过计算确定氯化铝的化学式为         ，结构式为                 。
（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式                                   。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论                                                   。

已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br。比较这两种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点     、    。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO₃溶液或     试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为                  。

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素主要化合价为–2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是        ；Z₂Y₂中所含化学键类型是       ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是                           。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g） 2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图，该反应的△H   0（填“>”“<”或“=”）；若T₁、T₂时反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁       K₂（填“>”“<”或“=”）。
（3）X的非金属性比M                 （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是                            （用离子方程式表示）。

某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。

试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为           。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_________________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol^－1，晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为NA mol^－1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离______________________cm。

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是