河南省郑州市盛同学校高二下学期期末考试化学试题
下列说法正确的是
A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 |
B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 |
C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 |
D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键 |
下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
A.CH4 | B.NH3 | C.H2O | D.BF3 |
以下性质的比较中,不正确的是
A.晶格能 NaCl<MgO |
B.熔点:NH3<PH3 |
C.离子半径:Na+<O2- |
D.第一电离能:Mg>Al |
在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为(NA为阿氏常数)
A.3NA B.1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA
下列各组物质的晶体,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 | B.CO2和NaCl | C.NH4Cl 和HCl | D.H2O2和C3H6 |
已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图,则下列Be的说法中错误的是
A.单质Be既能与酸反应放出氢气,又能与碱反应放出氢气 |
B.Be的氧化物的化学式为Be2O3 |
C.Be(OH)2为两性氢氧化物 |
D.BeCl2晶体属于分子晶体 |
石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如下左图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 | B.18个 |
C.24个 | D.14个 |
下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 |
B.HNO3、H3PO4、H2SO4 |
C.HI、HCl、H2S |
D.HClO、HClO3、HClO4 |
下列电子排布式中属于基态原子的是
A.1S22S12P1 | B.1S22S22P63S13P3 |
C.1S22S22P63S23P63d54S1 | D.1S22S22P63S23P64S1 |
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A.金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅 | B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 |
C.MgO>H20>02>N2 | D.金刚石>生铁>纯铁>钠 |
下列变化或数据与氢键无关的是( )
A.水凝结成冰时,密度变小 |
B.氨分子与水分子形成一水合氨 |
C.水在20000C时,只有4%的H2O发生分解 |
D.SbH3的沸点比PH3高 |
Na3N是离子化合物,它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是:
A.Na3N与盐酸反应时生成两种盐 |
B.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 |
C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 |
D.Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同 |
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
下列叙述正确的是 ( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到的3mol电子 |
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
D.氮化铝晶体属于分子晶体 |
正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体 |
B.H3BO3分子的稳定性与氢键无关 |
C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 |
D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
磷酸的结构式如右图所示,三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸,则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是
A.Na5P3O10 7mol | B.Na3H2P3O10 8mol |
C.Na5P3O10 9mol | D.Na2H3P3O10 12mol |
2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为( )
A.MgB | B.Mg3B2 |
C.MgB2 | D.Mg2B3 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、-2 |
+2 |
-2 |
下列叙述正确的是 ( )
A.L、M的单质与稀硫酸反应速率:M>L
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体,下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 |
B.在一定的条件下,转化为分子晶体是物理变化 |
C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 |
D.在CO2的原子晶体中,每一个C原子周围结合4个O原子,每一个O原子跟两个碳原子结合 |
(每空1分,共12分)
H2O 分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
SO3 分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
HCN分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
CH4 构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。
(1)每个晶胞种含A离子的数目为________,含B离子数目为________。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)阳离子的配位数为_________,阴离子的配位数为________。
(4)已知A的离子半径为0.99×10-10m,则该晶胞的体积是_______________m3。
(每空2分,共12分)
右表是元素周期表的一部分。(共7分)
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 (填强或弱)
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 ,其单质的电子式为 。
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 (填元素符号)
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中吗线的变化特点,并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是:__________________________,各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号,多选倒扣)
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:_____________<E<__________
(4)10号元素E值较大的原因是___________________
第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道,故称为缺电子元素。
(1)已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,写出Al2Cl6的结构式____________________;
(2)硼酸的结构式可表示为,但硼酸溶于水后,1个硼酸分子与水作用,只能产生1个H+,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式: (共4分)
现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同,且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层,其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题:
(1)X的元素符号为:_________;Z的元素名称是: 。
(2)A的电子式是 。
(3)Z的单质与A的溶液反应的离子方程式 。
(4)W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式 。
五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,其中A、B同周期,且A、B原子核外均有两个未成对电子;A、D同主族,B、E同主族,且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息,完成下列各题。
(1)写出下列化学用语:A: B: C: D: E:
(2)A的最高价氧化物的熔点 D的最高价氧化物的熔点(填“>”或“<”),原因是 ;B氢化物的沸点 E氢化物的沸点(填“>”或“<”),原因是 。
(3)选取上述五种元素,完成下列问题
①构成的原子晶体有 ;
②含有非极性键的离子化合物 (用电子式表示)
③含有极性键的非极性分子 (用电子式表示)