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河南省许昌市六校联考高二下学期期末考试化学试题

某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在(    )

A.第四周期ⅦB族 B.第四周期ⅡA族
C.第四周期ⅡB族 D.第四周期ⅦA族
来源:2010年河南省许昌市六校联考高二下学期期末考试化学试题
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x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(  )

A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
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对有机物:

下列说法中不正确的是(     )
(1)常温下,能与NaHCO3溶液反应放出CO2
(2)能发生碱性水解反应,1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH
(3)与稀H2SO4共热,生成2种有机物 (4)该有机物的分子式为C14H12O9

A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(   )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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下列现象与氢键有关的是:(    )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小    ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
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关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验,说法正确的是(   )

A.实验中没有气体生成
B.往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br生成
C.生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成
D.生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
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下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是(   )

A.乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水 B.乙醛和水,溴苯和水,硝基苯和水
C.甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇 D.汽油和水,苯和水,己烷和水
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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是(   )

A.np B.ns C.(n-1)d D.(n-2)f
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若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是(     )

A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
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下列各实验,不可能成功的是(     )
①蒸馏普通酒精制无水乙醇;②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯;③用苯和溴水混合制溴苯;④用裂化汽油从碘水中提取碘

A.只有①和④ B.只有②和③ C.只有①和③ D.①②③④
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HEMA是制备软质隐形眼镜的材料,其名称是聚甲基丙烯酸羟乙酯,则合成它的单体为(     )

A.CH3-CH=CH-COOH、HOCH2CH2OH B.
C. D.CH3-CH=CH-COOH、CH3CH2OH
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下图中,能正确表示基态硅原子的是(     )

A                 B               C                    D

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如下表提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(   )

序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
(1)
CH4(C2H4)
 溴 水
洗气
(2)
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
(3)
乙醇中(乙酸)
NaOH溶液 
蒸馏
(4)
苯(苯酚)
溴 水
分液

A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)
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下列叙述中,正确的是(   )

A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使苯酚生成三溴苯酚,再过滤而除去
B.常温下苯酚在水中溶解度不大,当温度高于45℃时,则与水互溶
C.苯酚的酸性很弱,不能使指示剂变色,但可以和NaHCO3反应放出CO2
D.苯酚也可以与硝酸发生硝化反应
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下列说法中,正确的是(  )

A.淀粉和纤维素都是纯净物 B.油脂都不能使溴水褪色
C.蔗糖和淀粉都不显还原性 D.人造丝、蚕丝的主要成分都是蛋白质
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萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构(括号内表示④的结构简式):

关于上述四种香料,下列说法正确的是(  )

A.②和③均属于烯烃类 B.①和③互为同系物
C.④是①的氧化产物 D.③和④均能发生消去、酯化反应
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下列有机物的命名中,不正确的是  (    )

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3-甲基-3-乙基戊烷
C.4-甲基-3-乙基-2-己烯 D.2-甲基-1-丙醇
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在室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%,则该混合物的平均相对分子质量为(    )

A.50 B.51 C.49 D.44
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(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量,观察到的实验现象是:                                                         其反应的离子方程式为:                                              
(2)利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型:CO32-和SO32-的空间构型分别为             、和             。其中心原子的杂化方式分别是         

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X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其电子排布式为                    ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是                     ;Y原子的核电荷数为29,元素符号为      ,其价电子构型是        ,该元素在元素周期表中的位置是           ,是属于  区的元素。

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有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如下图所示。5.2 g的F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和;0.1 mol的F还能与足量金属钠反应,在标准状况下放出2.24 L H2;D的分子式为C3H3O2Na;E的分子中含有羧基。

则A、D、E、F、G的结构简式依次为A                    D.                     
E                  F                     G                              

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有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香剂。已知:

①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以发生的反应有       (选填序号)。
①取代反应                    ②消去反应             ③加聚反应             ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是                   
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:
                                                            
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
                                                                  

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实验室里可用甲醇等有关物质制备HCHO,关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表:

 
沸点(℃)
水溶性
甲醇
65 ℃
与水混溶
甲醛
-21 ℃
与水混溶

某校化学兴趣小组的甲、乙两位同学,在研究性学习中,运用以上信息和已有知识分别设计了二套实验室制取HCHO装置,如图甲和乙。据此请你回答下列问题:

(1)若按甲装置进行实验,则通入A试管的X应是________;B中反应的化学方程式是__________________________________________________。
(2)若按乙装置进行实验,则B管中应装入________。
(3)当实验完成时,若在C中滴加适量银氨溶液,并用水浴将C加热,发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(4)在反应过程中,甲、乙两种装置中都需直接加热的仪器是________(填A、B、C)
(5)实验开始时,先打开气球D的开关,直至实验结束。气球D的作用是______________________________________________________________________。
(6)从生成甲醛的产量来看,你认为两套装置中较好的是________(填“甲”或“乙”)

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含有饱和一元醛A的溶液100g,其中含醛A25.74℅,加入另一饱和一元醛B17g后,从混合液中取出4g,使之与足量新制的Cu(OH)2反应,生成砖红色沉淀4.32g。已知醛B比醛A多一个碳原子,A、B各是什么醛,并写出它们的结构简式。(写出推算过程)

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