河南省许昌市六校联考高二下学期期末考试化学试题
某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在( )
A.第四周期ⅦB族 | B.第四周期ⅡA族 |
C.第四周期ⅡB族 | D.第四周期ⅦA族 |
x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A.x的原子半径大于y的原子半径。 | B.x的电负性大于y的电负性 |
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 | D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 |
对有机物:
下列说法中不正确的是( )
(1)常温下,能与NaHCO3溶液反应放出CO2
(2)能发生碱性水解反应,1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH
(3)与稀H2SO4共热,生成2种有机物 (4)该有机物的分子式为C14H12O9
A.(1)(2) | B.(3)(4) | C.(1)(3) | D.(2)(4) |
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 |
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 |
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
下列现象与氢键有关的是:( )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.①②③④ | D.①②③ |
关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验,说法正确的是( )
A.实验中没有气体生成 |
B.往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br-生成 |
C.生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成 |
D.生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成 |
下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( )
A.乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水 | B.乙醛和水,溴苯和水,硝基苯和水 |
C.甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇 | D.汽油和水,苯和水,己烷和水 |
电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是( )
A.np | B.ns | C.(n-1)d | D.(n-2)f |
若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 |
B.该元素原子核外共有5个电子层 |
C.该元素原子的M能层共有8个电子 |
D.该元素原子最外层共有3个电子 |
下列各实验,不可能成功的是( )
①蒸馏普通酒精制无水乙醇;②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯;③用苯和溴水混合制溴苯;④用裂化汽油从碘水中提取碘
A.只有①和④ | B.只有②和③ | C.只有①和③ | D.①②③④ |
HEMA是制备软质隐形眼镜的材料,其名称是聚甲基丙烯酸羟乙酯,则合成它的单体为( )
A.CH3-CH=CH-COOH、HOCH2CH2OH | B. |
C. | D.CH3-CH=CH-COOH、CH3CH2OH |
如下表提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 |
不纯物 |
除杂试剂 |
分离方法 |
||||
(1) |
CH4(C2H4) |
溴 水 |
洗气 |
||||
(2) |
乙酸乙酯(乙酸) |
NaOH溶液 |
蒸馏 |
||||
(3) |
乙醇中(乙酸) |
NaOH溶液 |
蒸馏 |
||||
(4) |
苯(苯酚) |
溴 水 |
分液
|
下列叙述中,正确的是( )
A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使苯酚生成三溴苯酚,再过滤而除去 |
B.常温下苯酚在水中溶解度不大,当温度高于45℃时,则与水互溶 |
C.苯酚的酸性很弱,不能使指示剂变色,但可以和NaHCO3反应放出CO2 |
D.苯酚也可以与硝酸发生硝化反应 |
下列说法中,正确的是( )
A.淀粉和纤维素都是纯净物 | B.油脂都不能使溴水褪色 |
C.蔗糖和淀粉都不显还原性 | D.人造丝、蚕丝的主要成分都是蛋白质 |
萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构(括号内表示④的结构简式):
关于上述四种香料,下列说法正确的是( )
A.②和③均属于烯烃类 | B.①和③互为同系物 |
C.④是①的氧化产物 | D.③和④均能发生消去、酯化反应 |
下列有机物的命名中,不正确的是 ( )
A.2-甲基-4-乙基戊烷 | B.3-甲基-3-乙基戊烷 |
C.4-甲基-3-乙基-2-己烯 | D.2-甲基-1-丙醇 |
在室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%,则该混合物的平均相对分子质量为( )
A.50 | B.51 | C.49 | D.44 |
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量,观察到的实验现象是: 其反应的离子方程式为: 、
(2)利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型:CO32-和SO32-的空间构型分别为 、和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为29,元素符号为 ,其价电子构型是 ,该元素在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。
有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如下图所示。5.2 g的F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和;0.1 mol的F还能与足量金属钠反应,在标准状况下放出2.24 L H2;D的分子式为C3H3O2Na;E的分子中含有羧基。
则A、D、E、F、G的结构简式依次为A D.
E F G
有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香剂。已知:
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以发生的反应有 (选填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:
。
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
。
实验室里可用甲醇等有关物质制备HCHO,关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表:
|
沸点(℃) |
水溶性 |
甲醇 |
65 ℃ |
与水混溶 |
甲醛 |
-21 ℃ |
与水混溶 |
某校化学兴趣小组的甲、乙两位同学,在研究性学习中,运用以上信息和已有知识分别设计了二套实验室制取HCHO装置,如图甲和乙。据此请你回答下列问题:
(1)若按甲装置进行实验,则通入A试管的X应是________;B中反应的化学方程式是__________________________________________________。
(2)若按乙装置进行实验,则B管中应装入________。
(3)当实验完成时,若在C中滴加适量银氨溶液,并用水浴将C加热,发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(4)在反应过程中,甲、乙两种装置中都需直接加热的仪器是________(填A、B、C)
(5)实验开始时,先打开气球D的开关,直至实验结束。气球D的作用是______________________________________________________________________。
(6)从生成甲醛的产量来看,你认为两套装置中较好的是________(填“甲”或“乙”)