辽宁省大连长海高中高一下学期期末考试化学卷

关于化学键的下列叙述中，正确的是（   ）

下列化学用语表示正确的是（   ）

A．二氧化碳的电子式为：	B．乙烷的结构式为
C．甲烷的比例模型为：	D．Cl－离子的结构示意图：

误食铜、铅、汞盐中毒后，可以采取的急救措施是（  ）

等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（    ）

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（   ）

将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（ ）

下列有机物命名正确的是                                             （   ）

SO₂、NO₂是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO₂、 NO₂有关的是（ ）

制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法（ ）

乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（  ）

下列分子中各原子处于同一平面内的是（  ）

在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强是开始时的1.5倍
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH₃—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（   ）

有甲烷和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是VL，则原混合气体中，甲烷和氢气的体积比为（  ）

糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（  ）

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）

A．

B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

D．2HgO 2Hg＋O2↑

下列用水就能鉴别的一组物质是                （  ）

烃是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种

有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（  ）

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要       _  ，形成化学键要         。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要   __  （填“放出”或“吸收”）   ___ kJ的热量。
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，
溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O₂的转化率为_____________；
(3)平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）为 __________；
(4)降低温度，O₂的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO₂的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：

（1）A的结构式为_____________
（2）A—→B的反应类型为_____________________
（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为________________________
（4）B与钠反应的化学方程式为__________________________
（5）反应③的化学反应方程式为:____________________

取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O₂ ,用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。

通过计算回答：
（1）该烃的分子式___________________
(2) 写出可能的结构简式___________________ ， ___________________ 。

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：                                       ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管_________________________，目的是_______________。
（3）浓硫酸的作用是①___________；②___________．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是①________________________；②_____________________；
③_____________________________。
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式                                 。
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．