安徽省毫州市高一第二学期期末考试化学试题

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中与该主题不相符的是（  ）

下列核素中，中子数和质子数相等的是                                     （   ）
①¹⁸O；②¹²C；③²⁶Mg；④⁴⁰K；⑤³²S

下列离子在溶液中能大量共存的是                                         （    ）

A．Ba2＋、SO42-、K+、 OH-

B．Na+、H+、NO3-、SO42-

C．Al3＋、HCO3-、K+、 OH-

D．Fe2+、NH4+、NO3-、H+

下列表示化学用语或模型正确的是                                         （    ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．H2O的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的填充（或比例）模型：

下列各组物质中，全部以共价键结合的是                                   （     ）

绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）                          （    ）
   

现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合                                      （    ）            

把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是：         （    ）

右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（   ）

A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2	B．浓氨水和生石灰反应制取NH3	C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2

已知短周期元素的离子，_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）

下列叙述错误的是                                                     （    ）                                                 

将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 （    ）

某有机物与足量的金属钠反应，得到V₁升气体，取另一份等质量的该有机物与足量苏打反应得到气体V₂升(同温、同压)，若V₁>V₂>0，则该有机物可能是                    （    ）

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是                                  （    ）

下列反应的离子方程式正确的是                                          （    ）

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是                                                         (     )

(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：

族序数   周期	ⅠA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中     形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
（2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
（4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

(10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                  ；
（2）用X表示的化学反应速率为  mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变         （填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率      5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为     ；

取标况下11.2LC₂H₄在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。
（2）若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
（3）若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
（4）C₂H₄可以和氢气反应生成C₂H₆，此反应属于    反应，若将以上C₂H₄与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体    mol。

A是在人们日常生活中最常见的有机物，75℅（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，并能进行如图所示的多种反应，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体。

（1）A的名称          ；C的分子式为           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②                                                                 ；
反应④                                                                 。
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：
相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见右图：

依据反应方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在6s-11s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程,结果保留两位小数）。