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山东省]潍坊市高二下学期新课程期末测试化学

北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会,下列做法不可取的是
①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器

A.①②③ B.③④⑤ C.①④ D.②③
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我县沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子,其摩尔质量为

A.32 g B.33 g C.32 g·molˉ1 D.33 g·molˉ1
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下列叙述正确的是

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的C1-浓度相等的是 
A.150mL 1 mol/L NaCl溶液                 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C.150mL 2 mol/L KCl溶液                  D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液

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下列说法不正确的是                                                 

A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为:溶解、过滤、蒸发,且三步中都要用到玻璃棒
B.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.加热蒸发氯化钠溶液时,一直加热到水全部蒸干为止
D.过滤时玻璃棒的作用是引流,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀
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对下列四种情况:①崇明岛的形成②用黄豆制豆腐 ③向Fe(OH)3胶体中滴加适量盐酸生成红褐色沉淀  ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是:

A.② B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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体积相同的两个容器中,一个盛有N2O、另一个盛有C3H8,在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是

A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
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下列离子方程式中正确的是                                    

A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag = Zn2+Ag
B.往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32+2H=CO2↑+H2O
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应: Ba2++ SO42= BaSO4
D.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
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下列离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是

A.K+、Na+、OH-、 Cl B.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl
C.Na+、Mg2+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、NO3-、OH-
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设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是

A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
C.11.2L氯气中含有的原子数为NA
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N
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下列物质属于电解质的一组是

A.CO2、SO2、HC1 B.H2SO4、K2O、BaSO4
C.H3PO4、H2O、Cu D.NH3、CH4、NaC1
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将标准状况下的a L HC1 (g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则盐酸的物质的量浓度是

A. B.
C. D.
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下列反应中水只作还原剂的是

A.2Na +2H2O =" 2NaOH" + H2 B.Na2O + H2O ="2NaOH"
C.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 D.Cl2 + H2O = HC1+ HC1O
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向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量

A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9 mol
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下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为2:1的是

A.
B.
C.(浓)=
D.
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为  
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③
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科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是

A.两种互不相溶的液体,如汽油和水,可通过分液方法分离
B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
D.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
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在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是

A.漂白粉长期放置在烧杯中
B.金属钠着火燃烧时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子灭火
C.氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存
D.有大量的氯气泄漏时,用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
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(1)标准状况下,44.8L的NH3气体质量为       g,其中含            个氮原子,其中含          mol 氢原子。
(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g,则H2R的摩尔质量是        ,等质量的NH3与H2R的物质的量比为          ,1.7g氨气与        mol H2O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  ;  Na2O2 + CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
                                  
                                 
(4)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出相关的化学方程式:
①实验现象                                                           
                                                                   
②有关的化学方程式是                                                
 
                                                                    

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某研究性学习小组查阅资料得知:漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(C1O)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题:
(1)每生成1 mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为______  (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________           _____ (填写装置的序号)。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________,
试结合反应方程式解释其原因 __________________________________       _
_________________________________                                     
(5)装置E中的试剂是______________(任填一种合适试剂的名称),其作用是________
_______________________________                                   ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)
_________________________________________________________________________
___________________________________________________        ______________

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(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是         nm
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
                                         
检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                              
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①蒸馏水
②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的试剂是          (填序号)
整个实验过程中涉及到的离子方程式
 
                                                                     
 
                                  、                                 、
                                  

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实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
(1)计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
(2)计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。

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