江苏省淮安市淮阴区高二第二学期期末化学试卷

下列措施不能达到节能减排目的的是

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He

B．

C．1s2

D．

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）

下列有关实验操作的说法正确的是

A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

下列对化学反应的认识错误的是

下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率	B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间	D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．a>b

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极
③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为

D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)  △H₁ =" 571.2" kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" 226.2" kJ·mol^-1    ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为            。
（2）反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：        。（填字母）
a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O
c．CO₂ + CH₄CH₃COOH         d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O
以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是           。

(12分)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，
发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为               ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为           ，C的元素符号为           ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为       ，其基态原子的电子排布式为                            。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为        ，其基态原子的电子排布式为                                 。

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从            增加到            。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                      。
（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为                    。

(12分) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=                             
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单
质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
  ①                                ②                                  
（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：                         
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是                    。

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
______________________________________________________________________。
（4）        
          
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                  。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等            b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是              。（填字母）
a．向装置中再充入N₂              b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？