江苏省高三化学一轮过关测试(5)
家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓ |
C.2H2O+O2+4e=4OH- | D.Fe-3e=Fe3+ |
在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+Na+NO3- Cl- | B.K+ Na+Cl- MnO4- |
C.K+ Na+ Cl-AlO2- | D.K+ NH+4 SO42-SiO32- |
下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥ 浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A.①②⑥ | B.全部 | C.①③④⑤ | D.②③⑥ |
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 ( )
A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中有铁无铜 |
C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中铁、铜都无 |
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 ( )
A.FeS | B.Fe2O3 | C.FeCl3 | D.Fe2(SO4)3 |
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl- |
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O |
C.铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; |
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-= AlO2-+2H2O |
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )
A.2:3 | B.3:2 | C.1:2 | D.1:1 |
三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为:_________________,写出和胃酸反应的化学方程式:_____________________________________。
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用 。
如果药片已经失效,应如何检验?写出主要步骤和现象
。
以下三例是常见的化学实验:
①CO2通入澄清的石灰水,溶液先浑浊后澄清;
②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液,开始时无现象,后产生气体;
③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液,先产生白色沉淀,后沉淀消失;
回答下列问题:
(1)每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律,试用简要文字,说明这两个反应间的关系:
(2)每例中若要保证后一个反应发生,必须具备的条件是什么?
。
(3)将各例中前后两个反应方程式叠加,写出一个总的方程式。
。
有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:
在第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知:
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两
种常见物质为(写化学式)___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
。
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为 ;
(2)固体E所含物质的化学式为 ;
(3)反应①的离子方程式为 。