新课标2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试2（新人教）

下列各项中的“黄色”，不属于因发生化学反应而产生的是                             （   ）

下列关于物质性质的比较，正确的是                                                            （   ）

按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是                                       （   ）

A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是     （   ）

A．过氧化钙的化学式是CaO2

B．1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O22-离子的电子式为

D．过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是                         （   ）
①金属钠投入到FeCl₃溶液                    ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO₃溶液        ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂, 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是                    （   ）

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑

某溶液中含有CH₃COO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是                                             （   ）

A．CH3COO－、SO42－、HCO3－	B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－	D．CH3COO－、SO42－、CO32－

下列反应的离子方程式不正确的是                                                         （   ）

A．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH—+O2↑

B．少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3 ↓+2H2O+CO32—

C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

D．氢氧化钠溶液吸收过量CO2： CO2＋2OH－=＋H2O

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（   ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于制疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，无
D	过氧化钠可用于航天员的供氧	Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是          （   ）
①铷的熔点比钾的高，                           ②碳酸铷的水溶液呈碱性，
③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强，          ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷，
⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是                                                   （   ）

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是                                                                                          （   ）

向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO₂1.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是                                                                                   （   ）

将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列所列关系式中正确的是                               （   ）

A．35.5aV2＝w2－w1	B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1
C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4	D．aV2＝V1/22.4

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据            
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是          
（3）实验三的目的是欲证明   ；实验四的目的是欲证明      ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为           

某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－。检验其中是否含有K^＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K^＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
                                    、                                 。
方案二：亚硝酸钴钠法
在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋与亚硝酸钴钠［Na₃Co(NO₂)₆］反应生成黄色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，该原理可用于K^＋的检验。注意：NH₄^＋也能与Na₃Co(NO₂)₆生成黄色沉淀，会干扰K^＋离子的检验。
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K^＋。

已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                 、                                      ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。 
（2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：  O₂^— +    H₂O ＝   H₂O₂＋  O₂＋     
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                （写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有     个K^＋和   个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为           

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题：
（1）写出A与B两元素所形成化合物AB₂的电子式__________，该化合物分子属于   分子（极性或非极性）。
（2）用电子式表示形成C₂D的形成过程：                        。
（3）C、D两元素还可以形成化合物C₂D₂，该化合物性质类似于C₂B₂，试写出C₂D₂与稀盐酸反应的化学方程式                                            。

在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。

（1）固体A的电子式为__________________，B的化学式为____________。
（2）分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
（3）气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。

已知固体化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量]
（1）取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成，并用简单的语言说明你判断的理由。
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。