新课标2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试3（新人教）

资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是（   ）

A．明矾能与水反应生成胶状Al(OH)3

B．明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质

C．明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌．消毒作用

D．明矾易溶于水

已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl₂ + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是                                                                                            （   ）

下列有关金属元素的特征叙述正确的是                                                       （   ）

“铝热剂”能冶炼金属．焊接钢轨等，却没有“镁热剂”，其原因是           （   ）

下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是                                                    （   ）

下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是                           （   ）
①NaHCO₃            ②(NH₄)₂S              ③Al₂O₃                 ④Al(OH)₃    ⑤Al

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                                                                （   ）

进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是                           （   ）

A．向MgSO4．H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液

B．Fe3O4溶于适量的稀盐酸中

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的PH＞7的溶液

下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂难以鉴别的是        （   ）
①偏铝酸钠和盐酸　                             ②氢氧化钡和硫酸氢钠溶液
③硝酸银和氨水                                   ④碳酸氢钠和盐酸

有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是                                    （   ）

锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：
Li + MnO₂===LiMnO₂。下列说法中正确的是                                                       （   ）

将铝条投到一容器中，只产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是 （   ）

有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为                                     （   ）

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（   ）

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1：2，求所加入的铝粉质量为（   ）

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H₂，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　　　。
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是　　　　　　　　。
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。　
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)₂ 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看                            ；鉴定的方法为加入         试剂,若溶液出现                               ；则证明有            存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　    　   　和　     　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象                                        。

已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：

（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为__________，写出A + E →D的化学反应方程式__________________________。
（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_____________，写出A + E → D的化学反应方程式_____________________。
（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为____________，写出A + E → D的化学反应方程式___________________________。

将Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反应的离子方程式：
①将混合粉末用硫酸充分溶解：                                                  
②在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀：                                        
③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反应滤出沉淀得：                                
④往滤液中通入足量CO₂：                                                 。

将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
（1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？
（2）求原氧化铜的质量。