2007年全国统一高考理综试卷（北京卷）化学部分

将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料$ETFE$，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

对相同状况下的${}^{12}C{}^{18}O$和${}^{14}N_2$两种气体，下列说法正确的是

在由水电离产生的$H^{+}$浓度为1×10^－13$mol/L$的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① $K^{+}$、$C{l}^{-}$、$N{O_3}^{-}$、$S^{2-}$  ② $K^{+}$、$F{e}^{2+}$、$I^{-}$、$S{O_4}^{2-}$ ③ $N{a}^{+}$、$C{l}^{-}$、$N{O_3}^{-}$、$S{O_4}^{2-}$ ④$N{a}^{+}$、$C{a}^{2+}$、$C{l}^{-}$、$HC{O_3}^{-}$⑤ $K^{+}$、$B{a}^{2+}$、$C{l}^{-}$、$N{O_3}^{-}$

$X$、$Y$为短周期元素，$X$位于$IA$族，$X$与$Y$可形成化合物$X_{2}Y$，下列说法正确的是

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① $CO$、$O_2$   ② $C{l}_2$、$C{H}_4$   ③ $N{O}_2$、$O_2$  ④ $N_2$、$H_2$

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1$mol$$X$和1$mol$$Y$进行反应：
2$X$(g)＋$Y$(g) $Z$(g)，经60s达到平衡，生成0.3$mol$$Z$。下列说法正确的是（）

A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.001
B．	将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

用4种溶液进行实验，下表中"操作及现象"与"溶液"对应关系错误的是

有①$N{a}_{2}C{O}_3$溶液 ②$C{H}_{3}COONa$溶液 ③$NaOH$溶液各25$ml$，物质的量浓度均为0.1$mol/L$，下列说法正确的是

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8$\%$，分子氢原子个数为氧的5倍。
（1）A的分子式是。
（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母）。
a．取代反应             b．消去反应             c．酯化反应             d．还原反应
（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：、                            。
（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是。（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是。

短周期元素的单质$X$、$Y$、$Z$在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，$X$分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）$X$的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲.

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。
（3）磷在$Z$中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）$nmol$丁与$nmol$丙在一定条件下反应，生成4$nmol$乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为"铝与氯化铜溶液反应"实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的$CuC{l}_2$溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为$C{u}_2(OH{)}_{2}C{O}_3$]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为$Mn{O}_2$）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② $Mn{O}_2$在$H_2{O}_2$分解反应中作催化剂。若将适量$Mn{O}_2$加入酸化的$H_2{O}_2$的溶液中,$Mn{O}_2$溶解产生$M{n}^{2+}$，该反应的离子方程式是。

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
$KI{O}_3+$$KI+$$H_{2}S{O}_4=$$K_{2}S{O}_4+$$I_2+$$H_{2}O$

（2）上述反应生成的$I_2$可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入$N{a}_{2}S{O}_3$稀溶液，将$I_2$还原，以回收四氯化碳。
①$N{a}_{2}S{O}_3$稀溶液与$I_2$反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量$N{a}_{2}S{O}_3$稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：$I_2+2S_2{O_3}^{2-}=2I^{-}+S_4{O_6}^{2-}$。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取$wg$食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量$KI$溶液，使$KI{O}_3$与$KI$反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3$mol/L$的$N{a}_{2}S{O}_3$溶液10.0$ml$，恰好反应完全。
①判断$c$中反应恰好完全依据的现象是 。
②$b$中反应所产生的$I_2$的物质的量是$mol$。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含$w$的代数式表示）$mg/kg$。