2007年全国统一高考化学试卷（海南卷）

用价层电子对互斥理论预测$H_{2}S$和$B{F}_3$的立体结构，两个结论都正确的是（  ）

$NaCl$的晶胞如右图，每个$NaCl$晶胞中含有的$N{a}^{+}$离子和$C{l}^{-}$离子的数目分别是（  ）

下列叙述正确的是（）

A．	一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．	一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．	气体摩尔体积是指1 $mol$任何气体所占的体积为22.4 $L$
D．	不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

有$BaC{l}_2$和$NaCl$的混合溶液$aL$，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使$B{a}^{2+}$离子完全沉淀；另一份滴加$AgN{O}_3$溶液，使$C{l}^{-}$离子完全沉淀。反应中消耗$xmol$ $H_{2}S{O}_4$、$ymol$ $AgN{O}_3$。据此得知原混合溶液中的$c(Na{)}^{+}$(单位： $mol$·$L^{-1}$)为

下列叙述正确的是（）

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(     )

下列分子中，所有原子都处在同一平面的是(     )

（1）$A$元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）$B$元素的负一价离子和$C$元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，$B$的元素符号为，$C$的元素符号为；
（3）$D$元素的正三价离子的$3d$亚层为半充满，$D$的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）$E$元素基态原子的$M$层全充满，$N$层没有成对电子，只有一个未成对电子，$E$的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

下列实验现象的描述错误的是（）

能正确表示下列反应的离子方程式是  （）

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物$X$，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）$X$的分子式是；
（2）$X$与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是(有机物用结构简式表达)；
（3）$X$与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成$Y$，$Y$的结构简式是；
（4）$X$与高锰酸钾酸性溶液反应可生成$Z$。在加热和浓硫酸作用下，$X$与$Z$反应可生成一种有香味的物质$W$，若184 $g$$X$和120 $gZ$反应能生成106 $gW$，计算该反应的产率为。

从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现有试剂：①$KMn{O}_{4_{}}$酸性溶液；②$H_2/Ni$；③$Ag(N{H}_3{)}_{2}OH$；④新制$Cu(OH{)}_2$，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）

在$pH$=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

依据氧化还原反应：
$2A{g}^{+}\left(aq\right)+Cu\left(s\right)=C{u}^{2+}\left(aq\right)+2Ag\left(s\right)$设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极$X$的材料是；电解质溶液$Y$是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
$X$电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）。

$PC{l}_5$的热分解反应如下：
$PC{l}_5\left(g\right)$$PC{l}_3\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0$L$的密闭容器中充入2.00$molPC{l}_5$，达到平衡后，测得容器内$PC{l}_3$的浓度为0.150$mol/L$。计算该温度下的平衡常数。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

分子式为$C_5{H}_{10}$的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A，E，G；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是，反应④化学方程式（包括反应条件）是；
（3）写出①、⑤的反应类型：①、⑤。

下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是

下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）

目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有"氨碱法"和"联合制碱法"两种工艺。请按要求回答问题：
（1）"氨碱法"产生大量$CaC{l}_2$废弃物，请写出该工艺中产生$CaC{l}_2$的化学方程式：；

（2）写出"联合制碱法"有关反应的化学方程式：

（3）$C{O}_2$是制碱工业的重要原料，"联合制碱法"与"氨碱法"中$C{O}_2$的来源有何不同？

；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据"联合制碱法"总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=