浙江省乐清市育英学校实验A班九年级上学期9月月考科学试卷

有一不稳定的放射性元素²³⁸₉₂X原子核在衰变过程中，只放出α射线 （α=⁴₂He） 。 [提示：⁴₂He左上角数字为该原子的相对原子质量，左下角数字为该原子核中的质子数]下列何者为²³⁸₉₂X原子核衰变后Z原子核？（   ）

将某无色混合气体依次进行如下实验 （假设每步实验均作用完全）：
①通过NaOH固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；
③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
试推断：原混合气体的组成可能是（   ）

人们发现自然界中有一系列与甲烷 （CH₄） 结构、化学性质相似的有机化合物，它们分子中的碳原子数依次递增。如甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等，依据它们分子组成的变化规律，下列推断不正确的是（   ）

下列实验操作符合规范要求的是（   ）

已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，硅不能与盐酸反应，将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（   ）

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（   ）

硝酸盐分解很有规律，例如：硝酸铜热分解可得氧化铜、四体积二氧化氮和一体积氧气。把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是（   ）

已知HCl、NaOH、Al（OH）₃、AlCl₃和NaAlO₂溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO₂ + HCl + H₂O =" NaCl" + Al（OH）₃↓
②Al（OH）₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
③AlCl₃ + 3NaOH =" 3NaC" l+ Al（OH）₃↓
④Al（OH）₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
⑤3NaAlO₂ + AlCl₃ + 6H₂O =" 3NaCl" + 4Al（OH）₃↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl₃溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl₃溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的AlCl₃溶液体积之间的关系的是（   ）

下列各组物质（每组的最后一种物质都是足量的），加入适量水充分反应后，搅拌、过滤，滤纸上留下两种不溶性物质的一组是（   ）

学完金属的化学性质后，化学兴趣小组的同学们有下列描述或判断，其中正确的是（   ）

有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤下列描述的情形不可能存在的是（   ）

下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（   ）
①碱 ②酸 ③酸性氧化物 ④碱式盐 ⑤酸式盐 ⑥铵盐 ⑦结晶水合物

按要求写物质的化学式或反应的化学方程式：
（1）检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I） 的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO₃ +5X+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O）。这种试剂X是                 ，要完成这种实验还需要的一种物质是               （填名称），它遇到                  会变蓝。
（2）有一种浸液，其配方如下：NaOH6g、NaCl10g、Ca（OH）₂ 59g、茶叶5g、H₂O210mL，用该浸液浸泡鸭蛋可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替NaOH和Ca（OH）₂。请用化学方程式说明理由                                   ；
（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可以用来浸泡除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），请写出有关反应的化学方程式                        ；
（4）从含Cu₂S的铜矿石中炼出铜的方法有多种：其中一种方法是：
①先将该矿石通空气高温煅烧，生成一种黑色固态氧化物和一种有刺激性气味的气态氧化物；
②将燃烧过的矿石上加适量的未经燃烧的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和上述刺激性气味的气体。写出上述两步反应的化学方程式：
①                             ；②                          。

分子中仅含C、H两种元素的有机物叫径，可用通式CxHy表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，柴油以分子中含碳原子15～18个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要分子中是含3～4个碳原子的烃。烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒“黑烟”！
（1）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为CxHy，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式：
                                                                   ；
                                                                   ；
（2）资料显示，在非采暖期，北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气；而在采暖期，上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是                                                                    ，采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重？                                           。

化学是一个色彩缤纷的世界。下列各物质中涉及固体或沉淀的颜色有红色、黑色、红褐色、白色，涉及溶液的颜色有无色、蓝色、浅绿色、黄色。已知L、H均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，部分反应物或生成物省略。

（1）写出下列物质的化学式：
A：                 ，F：                 ，G：                 ；
（2）写出反应E+N→H的化学方程式                                 ；
（3）A转化成B有多种方法，写出一种不是置换反应的反应方程                          。

某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图。现提供的化学试剂有：铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒。

（1）装置D中发生的反应的化学方程式是                           ；
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是                           ；
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是                   ；
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W₁和W₂，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W₃和W₄。根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W₁、W₂、W₃和W₄的式子表示）：                                 ；
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是                                      ；
（6）若实验测得m（H）：m（O）>1：8，关于导致这一结果的原因分析中，一定错误的是               。

严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素。请用学过的化学知识来回答下列两实验中的一些问题。
（1）实验室利用右图装置来测定KClO₃和KCl混合粉末中KClO₃的含量。

①若读数时俯视液面，则测得的实验结果                         （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果                （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是                           ；
（2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：
①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣；
②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂；
③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑；
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因：
①                                ；
③                                。

甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下：（实验中的误差忽略不计），

试计算：（1）甲同学加入锌的质量m?
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数?

（1）磁感应强度：磁体和通电导体周围存在着磁场，磁场的强弱用物理量磁感应强度B来表示，B越大，说明磁场越强。一个半径为r的细圆环，环中均匀分布着电量为q的电荷（图甲）。圆环绕中心轴每秒转动n圈，则圆心O点的磁感应强度大小为：B="2πk" （k为常数）。可见，电量q和半径r不变时，圆环转动越快，圆心O点的磁场越                        ；

（2）研究转动圆盘中心的磁感应强度：现在，有一个半径为R的薄圆盘（厚度不计），在圆盘中均匀分布着电量为Q的电荷（图乙）。圆盘绕中心轴每秒转动n圈，则整个圆盘在圆心O点的磁感应强度大小为多少？首先，将圆盘分割为100个宽度均为Δr的同心细圆环，取其中一个圆环进行研究（图丙）。

若将这个圆环取出来，并将它展开，可以近似看作是一个宽度为Δr的长方形（图丁），该长方形的面积为ΔS=2πr•Δr，则圆环所带的电量为q= 。这样，该圆环在圆心O点的磁感应强度大小为ΔB=                      ；整个圆盘在O点的磁感应强度大小B为这100 个圆环在O点的磁感应强度大小ΔB之和，也即：B =                     。

如图所示，将电阻为R的均匀裸导线首尾相接形成一个半径为r的导体圆环，环上放着两根电阻不计的足够长的平行直导线a、b，a、b相距等于圆半径r。现让直导线a、b在环面上移动，移动过程中a、b导线始终保持相互平行且距离为r，并始终与导体环有很好的接触，则在a、b移动的过程中两直导线间电阻的最大值Rmax=                     ，最小值Rmin=                      。

将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前、后保持不变，求：灼烧前粉末中铜的质量分数。

已知：温度一定，在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg（克）氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表示数为P0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力表示数为P1，
（1）如果：P0＜P1，则：焦炭质量W应满足的关系式是                       ；
（2）如果：P0=P1，则W应满足的关系式是                                  ；
（3）如果：P1是P0的n倍，则W的值是多少? n的取值范围是多少?（写出计算过程）
解：

如图所示，质量为M、长度为L的均匀桥板AB，A端连在桥墩上可以自由转动，B端搁在浮在水面的浮箱C上。一辆质量为m的汽车P从A处匀速驶向B处，设浮箱为长方体，上下浮动时上表面保持水平，并始终在水面以上，上表面面积为S；水密度为ρ；汽车未上桥面时桥板与浮箱上表面夹角为α；汽车在桥面上行使的过程中，浮箱沉入水中的深度增加，求：深度的增加量ΔH跟汽车P离开桥墩A的距离X的关系? （汽车P可以看作一点）。

某同学在科学实践活动中，对一个电路元件A进行了探究。他将元件A与电源、开关、变阻器、电流表串联成电路，在元件A两端并联—个电压表，研究通过元件A的电流跟电压的关系，得到如下表所示的数据：


（1）请在图甲中画出元件A的电流跟电压的关系图线；
（2）然后，该同学在电路中去掉变阻器、电流表、电压表，再连接一个电阻R，如图乙示。若电源电压为5伏并保持不变，元件A消耗的功率超过4瓦时将被烧坏。
①串联电阻R至少要多大才不会烧坏电路元件A?
②在保证不致烧坏电路元件A的条件下，R值为多大时? 输入给R的功率达到最大，此最大功率值为多大? （写出详细计算过程）