广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

下列关于物质分类的说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

某羧酸酯的分子式为C₁₀H₁₈O₃，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M
B．非金属性：X<Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）＝O₂（g）＋2H₂（g） △H₁
Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）   △H₂
2Cl₂（g）＋2H₂O（g）＝4HCl（g）＋O₂（g）  △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

下列实验现象预测正确的是

能正确表示下列反应的离子方程式是

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：        。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、_____。
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺ + ClO^－ + H₂O ＝ MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为          。
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有         。
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，        。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，         ，便得到了MgSO₄·7H₂O。
（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2 g，计算MgSO₄·7H₂O的产率为       （保留两位有效数字）。
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H       0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO₂）为          mol·L^-1·s^-1，反应的平衡常数K为            。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄） 以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T         100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。
 

已知乙烯能发生以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为：__________，化合物C所含官能团的名称为________。
（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型
A→B：___________，反应类型：__________。
（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：_____________。
（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）₂悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：___________。

氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。
II.资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
限选试剂：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水

（3）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

【选修2：化学与技术】工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如下：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施____________。
（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO²⁺的离子方程式_________________。
（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为          。
（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为           。
（5）工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti过程的化学方程式：         。

【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe^3＋可以与SCN^－、CN^－、F^－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe^3＋的价电子排布式可表示为          。
（2）金属配合物Fe（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=      。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（3）NH₃空间构型为       ；
（4）若氮化铝可由（CH₃）₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，则反应的方程式为            。
（5）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为     g/cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

【选修5：有机化学基础】物质G可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：

（1）物质G的分子式为：    ___________    。
（2）B→C的反应类型是：__________________。
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________ ____。
（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现           个峰（信号）。
（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共       种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，
②苯环上有两个取代基，
③含酯基。