浙江省杭州市萧山区临浦片九校九年级上学期10月质量调研科学试卷

下列实验操作中正确的是（   ）

人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（   ）

在稀盐酸中加入下列物质，溶液的PH几乎不变的是（   ）

在探究串联电路的电压关系时，某同学使用的电路如图所示，他先用电压表正确的测量了灯泡Ｌ2两端的电压，为了测量灯泡Ｌ1两端的电压，他想将电压表接A点的那一段导线改接到电路中的C点，而保持接电压表B点的不动。对这种做法的正确性以及理由三位同学进行如下的讨论：①甲同学：这种做法不正确，因为电压表正、负接线柱接反了②乙同学：这种做法不正确，因为L2两端的电压值超出电压表的量程；③丙同学：这种做法正确，A点改接到C点时，电压表与L2是并联的。他们的讨论正确的有（    ）

下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（   ）

如图所示，物体在重力、支持力和摩擦力的作用下沿水平面向右做减速直线运动．假设在运动过程中重力突然消失，物体将（   ）

被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（   ）

甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是（   ）

比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（   ）

下面关于质量守恒定理的理解正确的是（   ）

为验证混合气体中是否含有CO,CO₂, H₂O,H₂这四种气体，现有无水硫酸铜, 澄清石灰水，浓硫酸，氢氧化钠溶液以及如图所示装置（该装置能将CO转化成CO₂,将H₂转化成H₂O）。能验证这四种气体的方法正确是（   ）

如图可以说明巨磁电阻的特性。闭合开关S₁、S₂并使滑片P向左移动，观察到指示灯变亮，那么（   ）

分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准。如果按照物质的组成对空气、纯碱、氧气、烧碱、水、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为（   ）

在一种无色溶液中，能大量共存，且当pH=0时，会产生气体，pH=13时会有沉淀生成的离子组是（   ）

对于化学反应X+K₂CO₃=2Y+CaCO₃↓的分析错误的是（   ）

认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（   ）

“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO₄”、“H₂SO₄”、“NaOH”、“Fe”、“Fe₂O₃”（ Fe+ CuSO₄="=" Cu + FeSO₄）。若甲的牌为“NaOH”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（   ）

现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来一次性鉴别稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水的一组试剂是（   ）

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的碳酸氢钠达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来，然后再经加热可以制得纯碱，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（   ）

向含一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量如右图所示。下列说法不正确的是（    ）

有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。
（1）汽水中含有的一种酸               ；（2）重要的化工原料，俗称烧碱                   ；
（3）非金属单质                       ；（4）盐                   。

如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇，是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

（1）1个柠檬酸分子由个原子构成。柠檬酸中碳、氢、氧的质量比为C：H：O=             。
（2）小明想利用此雪碧汽水验证柠檬酸的酸性。他首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加试液，发现试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。可他仔细一想，发现实验结论不够严密，他的理由是                     。

如图所示，将分别装有热水和冰水的甲、乙两只玻璃杯，在室内放置一段时间，两杯壁都会出现小水珠，其中在内壁出现水珠的是________杯。乙杯中的冰在熔化过程中受到的浮力将_________。

提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量                       试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为                                     

向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示。OA段方程式                         ；则点C时，溶液中的溶质是                                       ；

某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是_________________和___________________（填写化学式）。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是_________________（填写化学式），可用来浇灌农田。

将知识网络化、体系化可以帮助我们提高学习效率：
（一）如图1是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应。

（1）按物质分类，C属于              （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）写出A与NaOH反应的化学方程式                       。
（二）如图2以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：

（3）反应⑤的化学方程式为                      ；
（4）图中只生成盐和水的反应有                  （填序号）；

甲为研究并联电路电流规律的实验电路图。

（1）若要测量干路电流，则电流表应串联在甲图中的                  （选填“A”、“B”或“C”）处。
（2）若要测量A处的电流，连好电路闭合开关前，发现电流表指针位置如图乙所示。调整正确后闭合开关，发现指针又偏向图乙位置，其原因是                       。
（3）纠正（2）中错误后，测出A、B、C三处的电流值如表所示。由此得出结论：并联电路中，干路电流等于各支路电流之和，且各支路的电流相等。这个实验在设计方案上还存在的不足之处是：______________________________（写出一条）。

小科在实验室进行“制作洋葱表皮细胞临时装片并用显微镜观察”的实验。请你一起完成以下问题：
（1）实验桌上摆放有以下四瓶试剂：①清水，②生理盐水，③碘液，④亚甲基蓝溶液。制作洋葱表皮临时装片时，小科需要用到的试剂有___________________________（填序号）。

（2）小科按照正确的方法完成临时装片的制作后，接下来他想利用显微镜进行观察。下图是使用显微镜的几个操作步骤，正确操作顺序是________________________（填序号）。

（3）完成以上正确操作后，小科先后在显微镜视野中看到下图甲、乙两个物像，从物像甲到物像乙，小科操作的具体过程是______________________________。

通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还有MgCl₂,CaCl₂,MgSO₄以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：

分析该流程图，可知：⑴试剂X为__________________（填写化学式）；⑵试剂Y为__________________（填写化学式）；⑶选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是_____________________________。

某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na₂CO₃）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的ＰＨ大于７。
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。
该反应的化学方程式为                    。
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。

试回答：① 在实验结束时，操作上要注意的问题是：
② 由实验（4）可以得出的结论是。
（5）请归纳出小苏打的化学性质（至少2点）。

初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）B实验中反应的化学方程式为________    。
（2）C实验中观察到的现象是_________       。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有_________          。
老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：______            。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：

【查阅资料】CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（4）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。

①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有______________________，
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：

已知某工业纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。实验过程及测量数据如下：

①实验前称量盛有碱石灰的U形管的质量为m₁g。
②实验前称量一定量的工业纯碱n g，并将其放入锥形瓶中；
③从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，直到不再产生气体时为止；
④实验后称量盛有碱石灰的U型管的质量为m₂g。
根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：置A中盛放的液体的作用是_________________________
⑵装置C中盛放的液体的作用是_______________________置E的作用是_______________据此实验，写出计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的表达式：。

有一个足够大的水池，在其水平池底竖直放置一段圆木。圆木可近似看作一个圆柱体，底面积0.8m²,高5m，密度0.7×10³kg/m³。（g=10N/kg）

（1）未向池内缓慢注水，圆木对池底的压力和压强分别为多大？
（2）向水池内注水，在水位到达1m时圆木受到水的浮力和圆木对池底的压力分别为多大？
（3）当向水池内注水深度达到4m时，圆木受到的浮力又为多大？

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

（1）加热时间t₃后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）。
（2）求完全反应后产生氧气的质量及该样品中氯酸钾的质量分数。

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：

（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）计算A点时生成沉淀的质量。

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO₂的质量
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。
（3）求出反应后NaCl溶液的质量分数。

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有               （选填序号）。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒   B．漏斗、玻璃棒、烧杯   C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是            ＿＿。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。