江苏赣榆高中高三第一次月考化学卷

下列有关环境保护的说法中，不正确的是 

下列化学用语不正确的是

A．漂粉精的主要成分：CaCl2

B．乙烯的结构简式：CH2=CH2

C．Na+的结构示意图：

D．原子核内有10个中子的氧原子：

下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   

下列有关金属的说法中，正确的是
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。现把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，还含有

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

下列有关物质检验的实验结论正确的是B

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．

B．

C．n=m+17Vc

D．m＜＜

下列化学反应的离子方程式正确的是

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

将1molH₂(g)和2molI₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

(14分)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式                                    。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用             （选填以下选项的代号）。
A．碱石灰     B．生石灰      C．二氧化硅     D．五氧化二磷     E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B               、D               、E                。
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为                                   。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？
                                                                 。

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验探究] 按下图所示装置进行实验。

（1）烧杯中盛放的试剂最好是          （填 “稀硫酸”或“氨水”）
［交流讨论］
（2）甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B间缺少                                    装置；
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少                          装置。
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］
（3）称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥        （填“是”或“不是”）一等品

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　     　（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．稀释ClO₂以防止爆炸  c．将NaClO₃还原为ClO₂
（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               　。
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　      　　（选填序号）。
a． Na₂O₂       b． Na₂S        c．FeCl₂ 
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　 　　　（选填序号）。
a．蒸馏     b．蒸发    c．灼烧    d．过滤     e．冷却结晶

黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝ × 100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：
（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化绿矾（FeSO₄·7H₂O）的离子方程式     　　 。
（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为     。
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为            。

（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：
CO(g) + H₂O(g)   CO₂ + H₂(g)   ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。该反
应的平衡常数为              。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有           。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水
蒸气的起始浓度至少为              。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是        （填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图（图中②-、④-、⑨-），则该化合物的化学式为       （用元素符号表示）。

（3）某元素的基态特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为   　  ；该元素与元素①形成的分子X构形为    　   ，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是          。X分子中中心原子为          杂化。

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为      　   。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 　　    、　　     。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：                           。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                 。
③除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式           　　　　　　　　　　　　。
④酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式           ___________ 、                     。