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福建省四校高三上学期第一次联考化学试题

下列说法与“节能减排”不相符的是                                                         (   )

A.推广氢能等新能源的使用,逐步替代化石燃料
B.将未经分类处理的垃圾集中填埋
C.有计划、有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D.倡导“绿色化学”理念,逐步实现化工企业零排放
来源:2010年福建省四校高三上学期第一次联考化学试题
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                                                    (   )

A.标准状况下,22.4L苯中含有NA个苯分子
B.14g N2含有的核外电子总数为14NA
C.1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键
D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA
来源:2010年福建省四校高三上学期第一次联考化学试题
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下列说法不正确的是                                                                                    (   )

A.油脂属于酯类 B.油脂有固定的熔点
C.油脂属于混合物 D.油脂的氢化也叫油脂的硬化
来源:2010年福建省四校高三上学期第一次联考化学试题
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可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是                       (   )

A.Ba(NO32溶液 B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液 D.CH3COOH溶液
来源:2010年福建省四校高三上学期第一次联考化学试题
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镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中,可以用来冷却镁蒸气的是                                                  (   )

A.空气 B.二氧化碳 C.氢气 D.氮气
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下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是                                    (   )

A.用品红试纸检验SO2 B.用淀粉碘化钾试纸检验C12
C.用红色石蕊试纸检验NH3 D.用pH试纸测定某溶液的pH
来源:2010年福建省四校高三上学期第一次联考化学试题
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下列实验现象描述正确的是                                                                   (   )

A.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟
B.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫色
C.往溴水中加入碘化钠溶液,溴水变为无色
D.氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟
来源:2010年福建省四校高三上学期第一次联考化学试题
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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570 K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义
来源:2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期第一次质检化学试题
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有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是                      (   )

A.两种溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×1011 mol·L1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.氨水中的c(NH4+)和氢氧化钡中的c(Ba2+):后者是前者的两倍
D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液,消耗盐酸的体积相同
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合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是                                                                            (   )

 
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750

       A.Cu和Al            B.Fe和Cu          C.Cu和Na            D.Al和Na

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是(   )

A.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态
B.Z的氢化物的稳定性比Y的强
C.Y的最高正化合价为+5
D.Y的单质的熔点比Z的低
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下列化学方程式书写正确的是                                                           (   )

A.乙醇催化氧化制取乙醛: CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色:

5CH2=CH2 + 12 MnO4 + 36H+ →10CO2 +12 Mn2+ + 28H2O

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是                               (   )

A.Ba2+、Cl、SO32 B.NH4+、Al3+、OH
C.Na+、H+、CO32 D.I、H+、Fe3+
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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10OH―8e===CO32+7 H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:2O2 + 4H2O + 8e="==" 8OH下列叙述正确的是             (   )

A.通入CH4的电极为正极
B.该电池使用一段时间后无需补充KOH
C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向正极移动
D.负极发生氧化反应
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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知:①S(s,单斜) + O2(g)="==" SO2(g);△H1=-297.16kJ·mol1
②S(s,正交) + O2(g) ="==" SO2(g);△H2=-296.83kJ·mol1下列说法正确的是                         (   )

A.S(s,单斜)===S(s,正交);△H3 = -0.33kJ·mol1
B.单斜硫比正交硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.②式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ
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在常温下,有下列九种物质:
①石墨                   H2S                       ③CaCO3                            ④液态NH3
⑤CH3COONH4 晶体⑥CO2                                  ⑦Na Cl溶液         ⑧Na
⑨CH3CH2OH
请根据要求填写下列空白:(填序号)
(1)属于非电解质的是                 
(2)属于强电解质的                 
(3)在上述九种物质中,能导电的是            
(4)写出下列物质的电离方程式:H2S                                   

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A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。

(1)若A为Cl2,B为Ca(OH)2,常温下反应的化学方程式为:
______________                              ________________________
该反应的还原剂是              
若有1molCl2参加反应,则反应中转移的电子数为            
(2)若A为单质,C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,B的化学式为            

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硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

项目
指     标
优等品
一等品
合格品
外观
白色结晶,无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮(N)含量
≥21.0﹪
≥21.0﹪
≥20.5﹪

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究]按右图所示装置进行实验。

(1)①盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称是           
②烧瓶内发生反应的离子方程式为:
______     __________                    
③烧杯中最适宜盛放的试剂是__________

A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.盐酸 D.氨水

④B装置中为何不将导管直接插入试剂中                               
(2)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
_____________________________                                     
[交流讨论]甲同学:根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高,因为实验装置A和B间存在一个明显缺陷是:________________________  乙同学:根据甲同学改进后计算硫酸铵化肥的氮含量又可能偏低,因为实验装置中还存在另一个明显缺陷是:____________________________                              
经过大家充分讨论一致认为:针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷,需改进实验装置,重新进行实验。
[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验前后B装置增重3.40g。该化肥______   ___(填“是”或“不是”)一等品。

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,它们的质子数之和为21。

(1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________(填“共价键”或“离子键”)。
(2)Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时,生成物的水溶液呈酸性,其原因是_________________________________________;(用离子方程式表示)
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
(3)①恒温下,在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质,5分钟后反应达到平衡时,此时Y的单质为1.8mol,则产物的反应速率为               
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______        ___;
②若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同),反应达到平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______(填“大”、“小”或“相同”)。
(4)常温下,由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温,放出a kJ 的热量,试写出该反应的热化学方程式:____________________________________。

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在如下图用石墨作电极的电解池中,放入500mL硫酸铜溶液进行电解,当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:

(1)A接的是电源的      极,B是该装置的    极。
(2)写出电解时B极的电极反应式式                  
(3)写出电解时反应的总离子方程式                      
若电解后溶液的体积仍为500mL,该溶液的PH为            

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甲醇是可再生燃料,可以利用天然气等物质生产,生产成本低,用途广泛。最近有科学家提出:把含有0.050%CO2的空气(通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。)吹入碳酸钾溶液中,然后再想法把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想技术流程如下:

试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式:
____________________      __                           _。
(2)写出合成塔中反应的化学方程式:
_________________     _                             __。
(3)若吹入的空气体积为33.6m3(标准状况下),则理论上最多可生产       g甲醇

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