内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷

下列有关化学反应速率的说法正确的是

关于化学反应与能量的说法正确的是

下列说法或表示法正确的是

下列热化学方程式书写正确的是

已知热化学方程式：
SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为

已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H =-571．6kJ·mol^-1
C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H =-2 220．0kJ·mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂ ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是

向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法错误的是

A． 若t₁=15s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为0．004 mol•L^﹣1•s^﹣1
B． t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C． B的起始物质的量为0．02 mol
D． 该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）

在反应2SO₂＋O₂   2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D． %

已知热化学方程式C₂H₂（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）； ΔH＝aKJ·mol^－1，
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）； ΔH＝bkJ·mol^－1，
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）； ΔH＝ckJ·mol^－1，
关于它们的下列表述正确的是

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

0．1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0．1mol/LH₂SO₄溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v₁mol/（L·s）；0．2mol/L Na₂S₂O₃溶液与0．2mol/LH₂SO₄溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v₂ mol/（L·s）；则v₁和v₂的关系是

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH＝－393．5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是
A．1．6mol     B．2．8mol     C．3．2mol    D．3．6mol

可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

对达到平衡状态的可逆反应A＋B  C＋D，在t₁时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B、C为气体，D不是气体
B．A、B为气体，C、D有一种为气体
C．C、D为气体，A、B有一种为气体
D．A、B、C、D都不是气体

已知298K时反应2SO₂（ g ）+ O₂（ g ）2SO₃（ g ）；△H =" -197" kJ · mol^-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO₂和0．5 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂ kJ ,则下列关系式中正确的是

某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,如图表示A的转化率α（A）同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q
B．正反应吸热，m+n＜p+q
C．正反应放热，m+n＞p+q
D．正反应放热，m+n＜p+q

已知在同一温度下列反应的平衡常数：H₂（g）+S（s）H₂S（g），K₁ ； S（s）+ O₂（g）SO₂（g），K₂；则该温度时反应H₂（g）+ SO₂（g）O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数是

在一定条件下，将1molCO和1molH₂O（g）混合后,发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应达到平衡时，测得CO的转化率为21．75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H₂密度的

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^﹣+HSO₃^﹣→SO₄^2﹣+Cl^﹣+H⁺（未配平）．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．下列为用ClO₃^﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y 2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）  ΔH= －570 kJ·mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH= －483．68 kJ·mol^-1
③2C（s）+O₂（g）＝2CO（g）   ΔH=－221 kJ·mol^-1
④ C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）   ΔH= －393．5 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为                  ；C的燃烧热为                。
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为                   。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                   。

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0．09mol·L^-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                  。
（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为                  。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间              60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N₂O₄的浓度甲              乙；反应过程中吸收的能量甲               乙。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式为K＝                      。
（2）该反应为                  （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                  。
A．容器中压强不变                  B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）     D．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为            ℃。

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）+49．0kJ
某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是               （填答案编号）
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是                 mol/（L•min）．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是               ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                 
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是                 
（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是                （填答案编号）
a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体平均摩尔质量不再改变     d．容器内各物质的物质的量相等