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辽宁省沈阳四校联合体高一上学期期中考试化学卷

下列家庭小实验不能制得溶液的是

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下列说法正确的是                            

A.Fe 是地壳中含量最多的金属元素
B.钠在空气中燃烧的最终产物是Na2O
C.在 Al与NaOH溶液的反应中,Al是还原剂,H2O为氧化剂
D.铝箔在空气中受热可以熔化并滴落下来
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下列说法错误的是

A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体
C.常温常压下,28g N2和CO的混合气体中,原子总数一定是2NA
D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
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下列实验操作错误的是

A.蒸馏时,锥形瓶(收集容器)口应用胶塞塞住,以防止蒸馏出的液体挥发
B.分液时,分液漏斗内的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.从碘水中萃取碘出来,萃取剂应不溶于水,且比水更容易使碘溶解
D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌
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钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性
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“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中,所得混合物可能具有的性质是(  )

A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应
C.不能透过滤纸 D.所得分散系一定是浊液
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已知下面六句话:①A氧化B,②B氧化A,③A被B氧化,④B被A氧化,⑤A被B还原,⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是

A.②③ B.②④ C.⑤⑥ D.④⑤
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分别用等质量的金属钠进行下列实验,其中生成氢气的体积(同温同压)最大的是

A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中
C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中
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下列反应中,不属于氧化还原反应的是  

A.3Fe + 4H2O ="=" Fe3O4 + 4H2 B.2Na + 2H2O ="=" 2NaOH + H2
C.SnCl4 + 2H2O ="=" SnO2 + 4HCl D.2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2
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某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是

A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子
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无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A.K+、Na+、CO32、Cl B.K+、Cu2+、NO3、HCO3
C.Na+、、K+、NO3、SO42 D.Mg2+、Na+、Cl、SO42
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有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标准状况下),该气体的摩尔质量是

A.28.4g B.28.4g·mol-1 C.71g D.71g·mol-1
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若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是

A.M g B.g C.g D.g
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下列离子方程式中,正确的是

A.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合: Ba2+ + OH- + H+ + SO42="=" BaSO4↓+ H2O
B.铝粉加入到NaOH溶液中:2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2
C.实验室用石灰石制二氧化碳气体:CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
D.钠块投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+==2Na++Cu
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把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性基本不变。该液体是

A.自来水 B.1.0mol/L盐酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L氨水
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将标准状况下的a L HCl(气)溶于1L水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是                                       

A.  B. 
C.  D.
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在一定条件下,可发生反应:RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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常温下,分别在溶液中发生如下反应:(1)16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,(2)2A2+ + B2==2A3++ 2B-,(3)2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在(1)、(3)反应中均被还原
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已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体,并将烧瓶倒扣在水中(假设溶液充满整个烧瓶),则两个烧瓶中溶液浓度的关系是

A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
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赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S + 2Cu2O  6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
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将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则原H2SO4溶液的浓度为

A.21.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L
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22.向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(标准状况下)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量(mol)与通入的CO2气体的体积(L)关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)

A                  B                 C                 D

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四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液,就如何检验这四种溶液做如下实验:先用四只试管分别取四种溶液各1mL, ① 在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂,根据反应现象检验出一种物质;② 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂,又检验出一种物质;③ 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂,检验出第三种物质;④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答:
(1)①中加入的试剂的名称是         
(2)②中检验出的物质是        (写化学式);
(3)③中反应的现象是          

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某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ,如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现:①甲处河水呈浅黄色;②乙处河水呈红褐色浑浊状;③丙处河水逐渐变澄清;④丁处河水不断冒气泡;⑤M处水样的pH大于7,加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液,无沉淀生成; ⑥N处水样的 pH小于7。请回答:
 
(1)四个工厂所排放的废水中,分别含有下列化合物中的哪种物质:
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。
甲______, 乙______, 丙______, 丁______。(均填化学式)
(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式:
丙_______________   ; 丁_______________   

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根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题:
(1) 还原剂是         (写化学式);
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目;
(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。

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为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量):

(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________                 
(2) 第④步中,相关的离子方程式是_________________________________          
(3)蒸发、结晶时,当          中剩余           时停止加热。

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右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题:
 
⑴ 图中两处明显的错误是:
                                 
                                
⑵ A仪器的名称是             ,B仪器的名称是             
⑶ 实验时A中除加入适量自来水外,还需加入少量     ,其作用是      

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实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为             g。
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要            (填仪器名称)。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)           

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为                      
(5)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①没有进行A操作      
② 称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水      
③ 若定容时俯视刻度线      
④ 定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线      
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥       

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现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液,应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35g/cm3)多少毫升?最后所得混合溶液的体积是多少毫升?

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