河南省鹤壁高中高三上学期第三月考化学卷
下列物质中,属于电解质,但在液态时不导电的是 ( )
A.Na2O | B.KAl(SO4)2·12H2O | C.HCl | D.BaSO4 |
根据下列实验现象,所得结论正确的是
实验 |
实验现象 |
结论 |
A |
左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡 |
活动性:Al>Fe>Cu |
B |
左边棉花团变为橙黄色,右边棉花团变为蓝色 |
氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C |
左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀 |
氧化性:Cl2>Br2>S |
D |
锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊 |
非金属性:S>C>Si |
下列有关实验的叙述中,正确的是 ( )
①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粉
A.①②④⑤ |
B.①②③⑥ |
C.②④⑤⑥ |
D.②③④⑤⑥ |
有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排除气体后恢复到常温,测得的数据如下:则下列叙述不正确的是
|
第一份 |
第二份 |
混合物的质量(g) |
9.2 |
20.8 |
反应后固体的质量(g) |
8.3 |
15.9 |
A.第二份得到的是纯净物 |
B.第一份混合物中NaOH的质量分数更大 |
C.根据表中数据不能计算出第一份混合物中NaHCO3的质量分数 |
D.第二份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量 |
元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.短周期元素形成离子后,最外层都达到8 电子稳定结构 |
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g
③(a+b)mol ④[cV-]mol
A.①④ | B.②④ | C.②③ | D.①③ |
下表所列各物质组中,物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是( )
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a |
b |
C |
A |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al(OH)3 |
B |
C |
CO |
CO2 |
C |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
D |
CO2 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在含有大量AlO2-的溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、K+ |
B.在=10-12溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
C.在能使Al2O3溶解的溶液中:NH4+、![]() |
D.在能使甲基橙变红的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
下列离子方程式中,不正确的是 ( )
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42- |
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3- |
向10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中加入40mL0.1 mol·L-1NaAlO2溶液,均匀混合后,铝元素存在的主要形式有 ( )
A.Al(OH)3 | B.Al3+和AlO2- |
C.Al(OH)3和AlO2- | D.Al3+和Al(OH)3 |
已知X和Y能发生如下反应:X+Y H2O+盐,下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 ( )
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A |
B |
C |
D |
X |
酸性氧化物 |
碱性氧化物 |
盐 |
酸性氧化物 |
Y |
碱 |
酸 |
碱 |
碱性氧化物 |
下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)( )
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 |
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
下列关于氯的说法正确的是 ( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 |
B.35 17Cl、37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质 |
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 |
D.11.2LCl2含有17NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数) |
下列有关离子的检验中,结论正确的是 ( )
A.向某溶液中加入足量盐酸,产生无色无味气体,则该溶液中一定含有CO32- |
B.向某溶液中加入足量氨水,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Al3+ |
C.向某溶液中加入足量盐酸,最终得到无色溶液,则该溶液中可能含有AlO2- |
D.向某溶液中加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Ca2 |
Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有 。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行, ,理由是
(4)某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制,应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下:
沉淀A的化学式是 ,溶液③中的溶质的化学式是 。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
(1)提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有CaCl2,并含 ;
假设2:该漂白粉全部变质,含有CaCl2,并含 ;
假设3:该漂白粉部分变质,含有CaCl2,又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
实验步骤 |
预期现象和结论 |
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① |
取少量上述漂白粉于试管中, |
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② |
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③ |
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现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:
①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题;
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_______________________ _________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________ ;
(3)通气后,应先点燃 处的酒精灯,再点燃 处的酒精灯;如果同时点燃A、
F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?________ __,
原因是__ __ __;
(4)请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论:
______________________________________________________________________
(5)已知Mg3N2是离子化合物,请写出其电子式 ;
证明Mg3N2是离子化合物实验依据是 。
(1)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题:
①生成物A的化学式为____________。
②在标准状况下若有0.448L氨气生成,则转移的电子数为____________。
③反应中被氧化的元素为____________。
(2)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则:
①原溶液中c(Mg2+)∶c(Al3+)为 。
②图中C点表示当加入 mol NaOH时,
Al3+已经转化为 ,
Mg2+已经转化为 。
③图中线段OA∶AB= 。
(1)工业上制取纯硅涉及以下三个反应:
①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ ②Si(粗)+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
其中属于置换反应的有___ _;反应①、②、③的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2,按照某种物质分类标准,它们中有一种物质与其他三种物质明显不同,该物质为 ,写出分类的依据 (只需写出一种分类方法)。
(2)碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物(含FeO、Fe2O3)的组成,现进行如下实验:
①取一定质量混合物与足量炭粉共热,只收集到CO气体m mol;
②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁,得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是 (用m、n表示)。
③经测定,消耗1mol碳粉还原固体Fe2O3生成固体铁和CO气体,放出akJ热量,请写出该反应的热化学方程式 。