辽宁省铁岭六校高三第二次联考化学试卷

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是      （   ）

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                  （   ）  
① CO₂，              ② NO₂，          ③ PCl₃，         ④ PCl₅，
⑤ BeCl₂，            ⑥ N₂

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n—具有相同的电子层结构。以下关于A．B元素性质的比较中，正确的是                     （   ）
①原子序数：a＞b  ②离子半径：_aA^m+＜_bB^n—    ③原子半径：A＜B     ④元素所在的周期数：A＞B   ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等   ⑥b = a+m-n
A．②③④    B．①②④  　 　    C．④⑤⑥  　 　   D．②⑤⑥

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是         （   ）

下列事实不能用金属活动性解释的是                                  （   ）

室温下某无色透明溶液中由水电离出的H⁺和OH^—浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为                                       （   ）                         

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                           （   ）

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2++2HCO3－+2OH-="=" MgCO3↓＋2H2O+ CO32-

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO^－＋2Fe（OH）₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列各组物质中，能发生不同化学反应的是                            （   ）
①C与O₂          ②P与Cl₂         ③Fe与Cl₂        ④Na与O₂    
⑤CO₂与NaOH      ⑥Cu与硝酸        ⑦AgNO₃溶液与氨水
⑧AlCl₃溶液与氨水

有100mL3mol・L^-1NaOH溶液和100mL1mol・L^-1AlCl₃溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl₃溶液中；②将AlCl₃溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是               （   ）

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（   ）

A．K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

B．表示H2燃烧热的热化学方程式: H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= -241．8KJ/mol

C．将1~2ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式: Fe3++3H2OFe（OH） 3（胶体）+3H+

D．在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O

某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂．t₃．t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是         （   ）

将15．6g Na₂O₂和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则                        （   ）

下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是                     （   ）

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7．5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是   （   ）

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是                                         （    ）

同温同压时，由CO₂．N₂和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则该混合气体中CO₂．N₂和CO的体积之比可能为                                                   （   ）

将0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（   ）

下列氧化还原中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是   （   ）
①KClO₃+6HCl（浓） = KCl+3Cl₂↑+3H₂O,      1∶6
②2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑,       3∶1
③SiO₂+3C =" SiC+2CO,                   "  1∶2
④3NO₂+ H₂O=2HNO₃+NO ，              2∶1

下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横．纵坐标单位：mol）（    ）

把物质的量均为0．1mol的AlCl₃．CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是         （   ）

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑2NO₂ N₂O₄）。
（1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________N_A，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________。
（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________        _。

A．B．C是短周期的三种相邻元素。A．B同主族，B．C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16。
（1）则它们的元素符号分别为A______，B______，C______。
（2）A元素在周期表中的位置，第    周期，第      族，A单质的电子式为       。

A．B．C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）E的电子式是      。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是       。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌．净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是      。
（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）                    。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                  。（已知甲醇的燃烧热△H= -726．5kJ·mol^-1，氢气的燃烧热△H= -285．8kJ·mol^-1）

工业上测量SO₂．N₂．O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂．O₂不与I₂反应）：
。

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于____________的体积（填气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO₂含量_______（填“偏高”．“偏低”．或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______________代替（填写物质名称）。
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_______________（填仪器编号）。
a．烧杯   b．试管    c．广口瓶    d．容量瓶    e．量筒    f．单孔塞  
g．双孔塞

537℃．1．01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂．1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO₂（气）+O₂（气） 2SO₃（气）
达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0．91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是             ，容器的体积为              L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂．b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0．91，体系压强为1．01×10⁵Pa。若a:b=2:1，则a=             。