广东省清远市清城区高三第一次模拟考试（理综）化学部分

铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi的说法正确的是

A．20983Bi和21083Bi是同一种核素

B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子

C．20983Bi和21083Bi的核外电子数相同，中子数不同

D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1， 则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2， 则△H1＜△H2

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO₄^– +  H₂C₂O₄ + H⁺→ CO₂↑ +  Mn²⁺+         ，关于此反应的叙述正确的是

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

	①	②	③	④	⑤[	⑥	⑦	⑧
原子半径/10－10 m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
负化合价	－2			－3	－1		－3

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA

B．1.8g的NH4＋中，所含电子总数为NA

C．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子总数为3NA

D．1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________。(填化学式)
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
____________________________________、_______________________________________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________________。

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①______________；②Na₂CO₃；③______________；④NaHCO₃。
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：  　>    >    （填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物属于     化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为        。
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          。
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
（1）结论：红色粉末是                                                     。
（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。
实验操作：                                                                     
实验现象：                                                                     
（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为             ，试剂2为              （填名称）；
加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________，_______________________。
②固体X的化学式为              ；
③操作1为                                      。

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：
1）提出假设：
假设1  白色粉末为                            的混合物；
假设2  白色粉末为                            的混合物；
假设3  白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                          。
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

编号	实验操作	预期现象和结论
①		有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。 若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。
②
③