河南省南阳部分高中高二上学期第一次联考化学试卷

下列有关能量转换的说法正确的是

指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ·mol ^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol ^-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol ^-1
D．H ₂(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol ^-1

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁          C(s)＋O₂(g)===CO(g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁          S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) △H₁        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁      CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

下列说法正确的是

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O（1），热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

已知反应： ①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是

下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，

C．装置中发生的反应的离子方程式

D．该装置是将电能转化为化学能

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线 相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H₂析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl): n(H₂SO₄)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ ==2CO₂ +3H₂O，电池示意如图,下列说法不正确的是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为

下列叙述正确的是

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是

化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

50 mL 0.50 mol・L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                     。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验改用60 mL 0.50 mol・L^－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”“不相等”），所求中和热            （填“相等”“不相等”），简述理由：                     。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会               ；用50 mL 0.50 mol・L^－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会                  。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是           （填电极材料），电极反应式是            ;B是            （填电极材料）,电极反应式是               ，应选用的电解质溶液是               。
（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间,           （填“C”或“Fe”）极附近呈红色。
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_________L。

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。

（1）A是铅蓄电池的             极，铅蓄电池正极反应式为                 ，放电过程中电解液的密度           (填“减小”、“增大”或“不变”)。
（2）Ag电极的电极反应式是           ，该电极的电极产物共             g。
（3）Cu电极的电极反应式是          ，CuSO₄溶液的浓度           (填“减小”、“增大”或“不变”)
（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示              ­­­­­­。

a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。
（2）t₂时所得溶液的c(H⁺)。
（3）电解至t₃时，消耗水的质量。