河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是                              （    ）

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是 （   ）

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是     （   ）
A低温下自发进行，高温下非自发进行   
B高温下自发进行，低温下非自发进行
C任何温度下均为非自发进行           
D任何温度下均为自发进行

在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H₂SH⁺+HS^－②HS^－H⁺+S^2－，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c(S^2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（   ）

反应2SO₂+O₂2SO₃，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol·L^－1·s^－1 ,则这段时间为                     （   ）

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和bmL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积                               

现有物质的量浓度相同的7种溶液：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的顺序为（   ）

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是             

下列叙述正确的是：                                                 

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是             (    )
　 

下列离子方程式书写正确的是                                       

Fe³⁺ +3 NH₃·H₂O =" Fe" (OH)₃↓+3NH₄⁺

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是                                                         

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是                                                                                                     

A．C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=" -393.5" kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H="+571.6" kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=" -1" 400 kJ/mol

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K="220" 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（   ）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L^－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （   ）                                                          

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是             （   ）

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1）      H₂S：                                        
（2）      NH₄HSO₄：                                   
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄:                                         
（4）Na₂CO₃:                                        
（5）AlCl₃＋NaHCO₃:                                 

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH  1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                   （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                 、                        
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是             ；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是                    
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                。

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

电解质溶液导电能力的强弱主要决定于