江苏省泰州市姜堰区高一上学期期中测试化学试卷

下列包装标识贴错了的是

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	汽油	小苏打	硝酸钾
标识

下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是

分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是

下列溶液中，Na^＋的物质的量浓度最大的是

下列关于胶体的叙述错误的是

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是

A．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

B．H2 + Cl22HCl

C．2KClO32KCl+3O2↑

D．2Cl2+2Ca (OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是

下列中和反应的离子程式能以H^＋＋OH^－===H₂O表示的是

设N_A表示的值，下列叙述正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

已知反应：2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+I₂+2KCl，H₂S+I₂===S+2HI，2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为

a g KNO₃溶于b g水，形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是

A．KNO3物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

B．20 ℃时KNO3的溶解度S＝g

C．KNO3质量分数：w(KNO3)＝%

D．该溶液的密度ρ＝g·L－1

除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式。
（1）FeSO₄（CuSO₄）试剂           ，离子方程式__________________。
（2）CO₂ （HCl） 试剂            ，离子方程式____________________。
（3）Cu（CuO）试剂            ，离子方程式_______________________。

（1）下列物质中：①饱和食盐水  ②CaCO₃   ③酒精   ④NH₃   ⑤Al   ⑥KOH  ⑦液态HCl
能导电的有                ，属于电解质的有               （填编号）。
（2）在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）
a．6.72L O₂        b．3.01×10²³个HCl       c．13.6g H₂S      d．0.2molNH₃
①四种气体在相同条件下的密度                   。
②四种气体的原子个数                            。
（3）将10 mL质量分数为48%的H₂SO₄溶液，用水稀释至100 mL，所得H₂SO₄溶液的质量分数________4.8%（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

某离子反应的反应物和产物如下：MnO₄^—  + I^—+ H⁺→ Mn²⁺+ I₂ + IO₃^—+ H₂O
（1）该反应中被还原的元素是            ，氧化产物是                  。
（2）如果该反应方程式中I₂的化学计量数是3、IO₃^—的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
MnO₄^—+        I^—+        H⁺  ===         Mn²⁺ + 3I₂  + 4IO₃^—+       H₂O

如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO₂和CO混合气体中的CO₂和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。

（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；
（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。
（3）打开活塞a时，分离出来的气体是__________________；要得到另一种气体时，正确的操作是__________________________。

实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称取NaOH的质量                g。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的                          。
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）___________      __。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G．检查容量瓶是否漏水
（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是           (填字母)。
A．用称量纸称量NaOH固体
B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温
D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线
E．定容时俯视刻度线

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将17.4gMnO₂与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml。计算：
（1）生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为              L。
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为               mol。
（3）稀释后溶液中Cl^—的物质的量浓度为               mol/L。
（请写出必要的计算过程，否则不得分）