中考真题分项汇编 第2期 专题5-2 化学方程式的书写、计算

【2015年甘肃省兰州市】 对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（  ）
①2H₂ +O₂2H₂O
②H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑
③H₂+CuOCu+H₂O
④SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃ +H₂O

【2015年黑龙江省大庆市】下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（  ）

【2015年江苏省盐城市】根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（   ）

【2015年黑龙江省龙东地区】下列应用和相应的化学方程式都正确的是（  ）

A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

B．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

D．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑

【2015年黑龙江省哈尔滨市】下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（  ）

A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应

B．拉瓦锡研究空气成分2Hg02Hg+02分解反应

C．用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反应

D．验证铜和铝的活动性3Cu+A12(S04)3=3CuS04+2Al置换反应

【2015年广西省玉林、防城港市】下列有关冶炼金属的反应中，正确的是（  ）

A．4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2↑

B．C+CuOCu+CO2

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D．3C+Fe2O32Fe+CO2

【2015年黑龙江省哈尔滨市】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）

【2015年广东省佛山市】元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（  ）

A．4P+5O22P2O5

B．FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl

C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D．2H2O2H2↑+O2↑

【2015年浙江省丽水市】小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：

（1）“A＋H₂O＝B”的反应属于基本反应类型中的；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为              ；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质             。

【2015年山东省枣庄市】某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶内加入一定量的碳酸氢铵（NH₄HCO₃),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：
（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。（写出计算过程）
（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是一种              （填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。

【2015年湖南省张家界市】工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH₃）反应来制取尿素[化学式:CO(NH₂)₂]，该反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃ CO(NH₂)₂+H₂0，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

【2015年湖南省长沙市】己知A.B.C.D.E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“公，表示相连的两种物质之间可发生反应，“一表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物己略去）,请写出：

（1）B的化学式
（2）D与E反应的化学方程式

【2015年湖南省长沙市】按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）CO₂使澄清石灰水变浑浊            ；
（2）水在通电条件下分解           ；

【2015年湖北省十堰市】化学与生活密切相关。
（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般          组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有          作用。
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理                    。

【2015年湖北省荆州市】如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为            g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO₃的质量分数。

【2015年湖北省鄂州市】为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫
酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
（1）生成氢气的质量为_____           __；
（2）计算原合金中铜的质量分数。

【2015年黑龙江省大庆市】“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂↑
（1）已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作            小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
（2）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？

【2015年河北省】某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．

（1）共制得氢气                  g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

【2015年海南省】铝是生活中常见的金属。
（1）金属铝常用做导线是利用它的          性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是           （填名称或化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为        g。

【2015年海南省】海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？

【2015年贵州省遵义市】为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

【2015年广西省玉林、防城港市】有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
第一步反应：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
第二步反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
求：（1）图中AB段表示第      步反应；反应后生成的二氧化碳质量是           g．

（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中碳酸氢钠的质量是多少？

【2015年福建省漳州市】20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2．9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如右图所示。

（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
【反应的化学方程式为MgSO₄+2NaOH==Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄】
（2）氢氧化钠的质量           g时，反应不产生沉淀，其原因是                         。

【2015年北京市】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作是           。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为              。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为               。

【2015年北京市】某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为          。
（2）设备2中，加入的目的是将转化为          。
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是          。

【2015年北京市】乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为          。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为            。
（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

【2015年福建省泉州市】氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N₂）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO。若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？