[北京]2011届北京市朝阳区高三第一学期期末考试化学试卷

材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

下列说法正确的是

下列叙述正确的是                      

实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

下列说法正确的是

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列叙述正确的是

下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
           

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO

B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－

D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl

下列实验过程中，始终无明显现象的是                           

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

在室温下，下列叙述正确的是

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是                                                  

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
 
下列有关说法正确的是

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023	B．1 mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023	C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023
D．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO₃溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是
A．分子式是C₃H₈O₃
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H₂（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是

五种短周期元素的部分性质数据如下：

（1）Z离子的结构示意图为      。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是      （填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是     。一段时间后，观察到试管中的现象是      ，发生反应的离子方程式是     。

（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂ + 2NaOH =" M" + NaXO₃ + H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为      。

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝       。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。
（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：       。

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
① D的电子式是       。
② 反应Ⅲ的离子方程式是       。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是       ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是       。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 反应Ⅲ的离子方程式是       。
② B可作净水剂，其原理是       （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是       。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是     ，试管中反应的化学方程式是     。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺            b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。
① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是       。
② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）       。
③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO₂ + Br₂ + 2H₂O =" 2HBr" + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是       。

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是       ，最后，他向烧杯中加入了一定量的       溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是       （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        。
（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
已知：

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：