浙江省建人高复学校高三上学期第一次月考化学试卷

下列说法正确的是

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．H2O的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．CO2的比例模型：

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

下列关于氧化物的各项叙述正确的是
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

下列有关物质性质和应用都正确的是

下列说法中正确的是

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al
②NH₃NOHNO₃
③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃
④FeS₂SO₃H₂SO₄

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是

下列说法正确的是
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是
①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料
②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④天然气、石油和煤均属于不可再生能源
⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢
⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水
⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO₂增多
⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO—

B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是:

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃ + 3C1O^- + 4OH^－= 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中 R的化合价是

下列叙述正确的是

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中发生反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
      
图1              图2                图3            图4

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂
②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水

下列实验操作、现象和结论均正确的是

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br ^-  CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

某强碱性溶液中含有的离子是：K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是

(6分)已知反应：① 2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；② Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；
③[   ]K₂Cr₂O₇+[   ]FeSO₄+[   ] H₂SO₄ =[   ]Fe₂(SO₄)₃+[   ]Cr₂(SO₄)₃+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是                  （填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式                 ；
（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：                     。

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl₂Na(NCO)₃，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。
（1）优氯净中氮元素的化合价为               。
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                。
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法            。

（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；
⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃。向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的__           。
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：                 。
②联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH₂)₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH₂)₂】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：                        。

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为                           。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理           (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是             （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性         b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为                。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  。

(12分)SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn^2＋可被空气中的氧气氧化成Sn^4＋； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡    [Sn(OH)Cl]。
（1） 写出物质A的名称：___            _____。
（2） SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。
（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn^4＋，请写出产生Sn^4＋的离子方程式：__________________。
（4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_             _      __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_           _ _      _。
（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_        _          __。

(8分)取NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）x=_____________。