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安徽省亳州市高二上学期期末考试化学试卷

“低碳经济,节能减排”是2010年上海世博会的主题,下列做法符合这一思想的是
A.加大开发水能、风能、核能、太阳能、生物能等新能源
B.研究将二氧化碳深埋海底的技术,以减少大气中二氧化碳的含量
C.大力以满足经济发展的需要
D.减少我国的煤炭开采,加大从澳大利亚等国进口煤炭

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下列物质中属于电解质的是

A.氯气 B.硫酸钠 C.乙醇 D.二氧化硫
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下列条件中可以促进水的电离的是

A.升高温度 B.加入少量固体氢氧化钾
C.加入少量固体氯化钠 D.滴加少量浓盐酸
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蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸钠 D.高锰酸钾
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钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是

A.原电池的负极反应为:Fe-3e→ Fe3+
B.发生吸氧腐蚀的总反应为:Fe +2H+Fe2+ + H2
C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D.在南方沿海地区,钢铁更容易被腐蚀
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下列条件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是

A.增大H2O2的浓度 B.加入MnO2作催化剂
C.升高反应温度 D.增大压强
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在含有下列各离子组的溶液中,能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、Cu2+、Cl、SO42― B.Ba2+、K+、OH、NO3
C.K+、Ca2+ 、NH4、CO32― D.H+、Ca2+、Cl、HCO3
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已知反应2CO(g)2C(s) + O2(g)的ΔH >0,ΔS<0,设ΔH和ΔS不随温度而变化,下列说法中正确的是

A.低温下能自发进行
B.高温下能自发进行
C.任何温度下都能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
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常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb,电解液为30%的稀硫酸溶液,电池放电的总反应为:PbO2 + Pb + 2H2SO4  2PbSO4 + 2H2O,则下列说法正确的是

A.PbO2为电池的负极 B.放电时电子由正极流向负极
C.放电时正极发生氧化反应 D.放电时电解液的pH值逐渐增大
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常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1∶9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是

A.11 B.15 C.12 D.7.5
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如下操作能达到实验目的的是(       )

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设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(       )

A.常温常压下,11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NA
B.常温常压下,17g氨气中含氢原子数为3NA
C.标准状况下电解水,阴极生成11.2L气体,则电路中通过的电子数为2NA
D.1L 1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO
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下列离子方程式中正确的是(       )

A.鸡蛋壳在醋酸中溶解:CO32+ 2CH3COOH 2CH3COO + CO2↑+ H2O
B.Na2CO3溶液使酚酞变红:CO32+H2O HCO3 + OH
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2+ + SO42 BaSO4
D.向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液:CO32+2H+H2O + CO2
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)2NO(g)+ O2(g),能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变

A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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写出下列盐水解的离子方程式:
① CH3COONa                                        
② (NH4)2SO4                                        
③ NaHCO3                                          

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(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH =+206.4kJ·mol-1,则制得56g CO需要吸收的热量为              kJ;
(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.0kJ·mol1 ,若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变ΔH       kJ·mol1

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下图表示一个电解池,电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液,X、Y都是石墨电极,实验开始前,在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

(1)X电极上的电极反应式为                               
在X极附近观察到的现象是                                 
(2)Y电极上的电极反应式为                               
若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL,则Y电极处生成物的质量为        g 。

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用中和滴定法测定烧碱的纯度,已知烧碱中杂质不与酸反应,试根据要求填空:
(1)配置待测液:称取5.0g烧碱样品,配成250mL待测溶液;
(2)滴定:用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液,下面的操作错误的有     
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管;
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶;
③两个同学合作,一人控制酸式滴定管的活塞,另一人摇动锥形瓶;
④滴定过程中,操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。
(3)根据下表数据计算:
①待测烧碱溶液的物质的量浓度:                (结果保留4位有效数字);
②烧碱的纯度:          

滴定次数
待测溶液 体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.45
第二次
10.00
4.00
24.05
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在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应:N2O4 2NO2(ΔH >0),每隔一段时间对容器内的物质进行测定,得到如下数据:

时间(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)(mol)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)(mol)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60

(1)在20s — 40s之间,用N2O4表示的平均反应速率为               
(2)在80℃时该反应的平衡常数K=                
(3)要增大该反应的平衡常数,可采取的措施有(填序号)               
①增大N2O4的起始浓度           ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂               ④升高温度
(4)反应进行至100s后若降低温度,混合气体的颜色         (填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体,则达到新平衡后N2O4的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色变为黄色。
(1)提出假设:
甲同学认为氧化性:Br2 >Fe3+ ,则反应的离子方程式为                        
乙同学认为氧化性:Fe3+ >Br2 ,则使溶液呈黄色的物质是           (填化学式)。
(2)通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错,下列是设计的一些实验方案和预测:

方案
实验操作
预期现象及结论
1
取少量黄色溶液,加入NaOH溶液
若生成红褐色沉淀,则甲正确
2
取少量黄色溶液,加入淀粉KI溶液
若溶液变蓝色,则乙正确
3
取少量黄色溶液,加入苯溶液,振荡后静置
若上层溶液呈橙红色,则    正确   

①方案1是否合理      (填“是”或“否”)。
②方案2中,由于存在反应                              (用离子方程式表示),
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案,证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

实验操作
预期现象及结论
 
 
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