湖南省湘西州部分高中高二1月期末联考化学试卷

下列物质既能导电又属电解质的是（       ）

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，其浓度接近于（     ）

A．1×10mol/L	B．1×10mol/L
C．1×10mol/L	D．1×10mol/L

温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（     ）

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（      ）

锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO₂＋2NH₄⁺＝Zn²⁺＋Mn₂O₃（s）＋2NH₃＋H₂O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（    ）

下列说法正确的是（       ）

A．8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO离子。

B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO浓度为0.1mol/L。

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)。

D．NaHCO3溶液中：c(OH)= c(CO)+c(H2CO3)

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是  （      ） 

下列溶液一定呈中性的是（        ）

A．c(H+)=10-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH)=10-14的溶液	D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

常温下，某溶液中由水电离的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是（     ）
①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（       ）
A.D>C>A>B      B.D>A>B>C    C.D>B>A>C          D.B>A>D>C

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（     ）

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（      ）

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾.镁.铝的物质的量之比为 （       ）

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂ (s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（       ）

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是 （        ）

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（       ）

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2— -2e^— =PbSO₄，
正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2— + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（        ）

A．放电时负极反应为：Zn – 2e- + 2OH- ＝ Zｎ(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝ FeO42- + 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之比是（        ）

将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于容器中，加入足量的水，搅拌，静置，过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间，则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为（   ）

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料的说法正确的是

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)="2.0" mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（      ）

用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（    ）

T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数) 。
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝                    。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.
由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol，则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA.
HAH⁺+A^2－，回答下列问题：
（1）Na₂A溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：             
                               （用离子方程式说明）
NaHA溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：                 
                                      。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度        0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                
                              ______    。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                  
                              。

（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C.D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO₃溶液，D装置的溶液为Cu(NO₃)₂溶液，。关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为       极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：                          ；

（2）打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为              。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：                           。C装置中总反应方程式为：                       。
（3）假定C.D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值
       （填“变大”.“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值      。

某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为　　　　             。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）　
　　A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸　　　 　　　
　　B.读数时，开始平视，结束时俯视液面　　　　   　
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：

 
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。

在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？
2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？ （相对原子质量  Cu：64）

在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO₂发生了反应。试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率；
（2）O₂的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。