黑龙江七校高一期末联考化学试卷
下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
| A．二氧化硫 | B．氮氧化物 | C．二氧化碳 | D．悬浮颗粒 |
下列各组物质可做喷泉实验的是
| A．C12和水 | B．H2和水 | C．NH3和水 | D．CO2和水 |
NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是
| A．氮元素的化合价没有发生变化 | B．NO2只是氧化剂 |
| C．NO2只是还原剂 | D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NA |
| C．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA |
| D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后
| A．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 |
| B．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 |
| C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 |
| D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 |
下列有关SiO2的叙述正确的是
| A．SiO2不与任何酸反应 |
| B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 |
| C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应 |
| D．SiO2能与水反应生成硅酸 |
下列有关描述不正确的是
| A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 |
| B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 |
| C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 |
| D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 |
下列事故或药品的处理正确的是
| A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| B．有大量氯气泄漏，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻 |
| C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 |
| D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH-= 2AlO2- + H2↑ |
| B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ |
| C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
| D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ |
在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
| A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ | B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D．Cu2+、NH4+、I-、Cl- |
下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
| A．石蕊试液 | B．酚酞试液 | C．新制氯水 | D．KSCN溶液 |
为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质,可选用的试剂是
| A．Fe | B．氨水 | C．NaOH | D．氯水 |
下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是
| A．AlCl3和NaOH | B．Na2CO3和HCl |
| C．NaAlO2和HCl | D．NaCl和AgNO3 |
在一定条件下，将等体积的NO和 NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的
| A．1/2 | B．1/3 | C．3/8 | D．2/3 |
对下列实验现象的解释不正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
C12使鲜艳的红色花瓣褪色 |
Cl2具有强还原性 |
| B |
NH3与HCl气体接触时有白烟产生 |
NH3与HCl反应生成固体小颗粒 |
| C |
新切开的Na表面在空气中很快变暗 |
Na容易与空气中的氧气等反应 |
| D |
氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 |
氢氧化铝具有两性 |
将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数是
| A．30% | B．40% | C．50% | D．60% |
盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
| A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 |
| B．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成 |
| C．甲、乙两试管都无白色沉淀生成 |
| D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成 |
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
| A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 | B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
| C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 | D．N2→NO→NO2→HNO3 |
下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
| A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 |
| B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 |
| C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 |
| D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 |
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是
| A．NaOH的浓度为0.6 mol/L | B．在a点处溶液中的溶质为NaCl |
| C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D．图中线段oa : ab＝5 : 1 |
(8分)（1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 molH+ ， ______mol
．若有一定量的硫酸完全电离产生
个
，此硫酸的质量为 _______g．
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的主要成分 （填化学式）有效成分是 （填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、 B 、 C 、
F 、 H 、乙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①
反应③
反应⑤
反应⑥
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
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