四川省南充高中高三第七次月考化学卷

2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料（结构如图），性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子工业革命。下列说法中正确的是
        

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列离子方程式不正确的是

A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是

A．若A、B、C、D、E中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
B．若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复           分解反应
D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。下图为某无限长单链的多聚硅酸根离子：

试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为

央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法不正确的是

某CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+  Y（？）a Z（g）

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                            。
（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　  　（填字母代号）。

③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为　                　。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                                      　。
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　                               　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：______________________。
（2）写出生成E的电极反应式：___________________________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。
（3）反应①的化学方程式是_____________________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。
（4）反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：
（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         
（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：
                          、                         
（3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7
HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11
HClOH^＋＋ClO^-       Ka(HClO)=2.95×10^-8
请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                
（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
请回答：
①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________             ____ 
②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有_______                                。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：
③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）           （3）               
④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                  。
⑤如何准确读出量筒中气体的体积
a．________     _  ________     _  ________     _  ________ 
b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平
c．                                     ________     _  ________

2,3－二氢呋为无色易挥发液体，有温和香味，微溶于水，常温下稳定，是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：

已知：
1、
2、
回答下列问题：
（1）请用系统命名法命名化合物D                          。
（2）①．反应③的条件是                       。
②．写出C、E的结构简式：C                    、E                    。
（3）工业上由化合物F（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：                                                              。
（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式                 。
① 没有支链，且一取代产物只有两种；
② 与银氨溶液不发生银镜反应。
（5）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？