浙江省浙东北三校高一上学期期中联考化学试卷

下列分散系中分散质粒子最大的是
A 蔗糖溶液                    B 少量植物油和水的乳浊液
C 牛奶                        D 硫酸溶液

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A水和CCl₄                    B 溴和CCl₄
C 酒精和水                    D 汽油和植物油

盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A 只有①③，③④              B只有①④，①⑥
C 只有②⑤，②⑥              D全部均可

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C₃N₃(NH₂)₃下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（   ）
A．三聚氰胺的摩尔质量为126  
B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7
D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％

U是制造原子弹的材料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A  235       B  143      C  92       D 51

下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝   B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铁D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A 14g N₂和32g O₂                   B 34g NH₃和4g H₂
C 2LCO₂和2LH₂O                  D 11.2LO₂ 和0.5molO₂

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A Cu（Fe）----加盐酸，过滤
B NaCl溶液（碘）----CCl₄，萃取、分液
C Cl₂（HCl）----饱和食盐水，洗气
D CO₂（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气

决定一定物质的量气体体积大小的主要因素
A 气体分子间平均距离的大小     B 气体分子的质量的大小
C 气体分子的直径的大小         D 气体分子间作用力的大小

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A  Al³⁺        B Mg²⁺       C Be²⁺         D H⁺

新制氯水与久置氯水的比较，下列结论不正确的是
A 都含有H⁺                           B 前者能使有色布条褪色而后者不能
C 颜色相同                             D 加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为
A Cl₂+H₂O="HCl+HClO    "              B 2F₂+2H₂O=4HF+O₂
C H₂O+CaO=Ca(OH)₂                D 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A 18gNH₄⁺离子中所含的电子总数为12N_A
B 标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5N_A
C 1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺  和 SO₄^2- 总数为0.9N_A
D 常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH₂,电子转移的总数为3N_A

检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是
A 用干燥的蓝色石蕊试纸             B用干燥有色布条
C 气体通入硝酸银溶液                 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸

等物质的量浓度的KCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl^—，消耗相同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为
A  1:1:1   B 6:3:2     C 3:2:1     D 9:3:1

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤      ②蒸发      ③溶解      ④向容量瓶转移液体
A ①和②    B ①和③     C ③和④     D ①和④

2.1g的CO和H₂组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，固体质量增加

A 3.6g      B 2.1g      C 8.4g       D无法计算

Na₂CO₃固体中可能含有杂质K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是
A一定含有NaHCO₃                                                  B一定含有K₂CO₃
C一定不含NaCl                  D一定含有NaCl

下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是
A 150 mL 1 mol·L^－1  NaCl溶液  B 75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液
C 150 mL 2 mol·L^－1  KCl溶液   D 75 mL 1 mol ·L^－1 AlCl₃溶液

用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
A ②比①多   B①比②多     C一样多     D无法比较

下列叙述正确的是
A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐
B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH₄⁺
C 某溶液中加入AgNO ₃溶液，再加入足量稀HNO₃仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl^-
D 某溶液中加入BaCl₂溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，
③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂         B BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺
C BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂        D BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为：
A 29：8：13   B 22：1：14   C 13：8：13  D 26：12：14

24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A+2          B+3         C+4          D+5

请将正确的序号填入空白处。下列物质中
⑴属于电解质的是                    ⑵属于非电解质的是             
⑶属于单质的是                   　
①    空气 ②铜 ③硫酸钡④石墨  ⑤乙醇  ⑥SO₂  ⑦H₂SO₄⑧CaO⑨盐酸 ⑩熔融的NaOH

根据反应8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂是              ，被氧化的是        元素。
⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为             
⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A            ，B           ，C           ，D              。

现用质量分数98%密度为1.84 g·cm^－3浓H₂SO₄来配制450 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒    ②烧瓶    ③烧杯   ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶   ⑦托盘天平    ⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有                    (填代号)。
⑵经计算，需浓H₂SO₄的体积为           。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是                    (填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有             (填代号)。
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ___________________________________ 。
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是    。
①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸
④加过量的Na₂CO₃溶液          ⑤加过量的BaCl₂溶液

（4）    极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸        。

（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？       (4分)

在含有35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO₂(标准状况)。问：
（1）其中          过剩；溶液中有           g Na₂CO₃
（2）若在上述溶液中逐滴滴加1mol/L的盐酸450 ml，反应完全后，可生成标准状况下CO₂      L