江西省抚州市教研室高一上学期期末考试化学试卷

国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指
Ａ．铁单质        B．铁元素      C．四氧化三铁      D．硫酸铁

环保部2010年9月5日报导:目前全国约五分之一的城市大气污染严重，机动车排放成为部分大中城市大气污染的主要来源。下列大气污染物主要不是来自汽车尾气的是

下图是广州亚运会开幕式中广州塔上正在燃放的焰火，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

2010年11月14日，全球超级计算机500强排行榜在美国公布，中国天河一号超级计算机以每秒2570万亿次的实测运算速度，成为世界运算最快的超级计算机。计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及化合物的说法正确的是

下列物质放置在空气中均易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是
Ａ．FeSO₄               B．Na₂O          C．Na₂O₂              D．Na₂SO₃

将SO₂通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO₂
Ａ．有漂白性                          B．有还原性
C．溶于水后显酸性                   D．有氧化性

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是
Ａ．反应中消耗铝的质量相同　　　          Ｂ．反应中转移的电子数相同
Ｃ．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同      D．溶液增加的质量相同

2010年10月1日18时59分57秒，“嫦娥二号”卫星发射升空。嫦娥二号用的火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N₂O₄作为推进剂，反应式为：(CH₃)₂NNH₂+2N₂O₄＝2CO₂+4H₂O+3N₂，三子级则使用效能更高的液氢(H₂)和液氧(O₂)。下列说法正确的

下列有关判断的依据不正确的是

A．氧化还原反应：反应中是否有元素化合价的升降

B．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

C．胶体：分散系中分散质粒子直径是否在1nm—100nm之间

D．碱性氧化物：氧化物是否为金属氧化物

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

表示下列反应的离子方程式正确的是

下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．KSCN溶液加入Fe₂(SO₄)₃溶液中   B．CO₂通入CaCl₂溶液中
C．NH₃通入AlCl₃溶液中            D．SO₂通入用盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

向浓度相同的Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄溶液中，加入等体积等浓度的BaCl₂溶液时，恰好使上述三种溶液中SO₄^2-全部沉淀，则Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄三种盐溶液的体积之比为

A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:3:3

D．3:1:1

下列试剂的实验室保存方法不正确的是

有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为（气体体积均在相同状况下测得）

(8分)亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知强酸HI与NaNO₂反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：
2NaNO₂+4HI = I₂ + 2NO↑+ 2H₂O +2NaI 。
（1）上述反应的离子方程式为                           ，氧化剂是          ，发生氧化反应的物质是             。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①白酒　②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）                    。

下图是由1—18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为                       。
（2）1molA与足量的B反应转移的电子数            N_A。
（3）反应①的离子方程式为                                 ；
反应②的化学方程式为                                 。
（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为        。（同温同压时）

（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，并得到蓝色溶液。该反应的化学方程式为：_________________。
(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。

a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸

实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：                   ；
　    A.烧杯    B.500mL容量瓶   C.圆底烧瓶    D.胶头滴管     E.玻璃棒 
（2）配制时应称取NaNO₃         g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是      。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．称量NaNO₃固体时天平指针偏向左方
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．定容时俯视液面

某研究性学习小组的同学在实验室对Cl₂使有色物质褪色的机理进行了探究。
甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

（1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因      
                                        
（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是                                     ，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是                                       ；
（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为                                      

(6分)某石灰石样品中含有少量SiO₂杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO₂（标准状况）。计算：
（1）石灰石样品中SiO₂的质量分数为          
（2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为         mL。

(6分)含AlCl₃13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
                                 、                                  
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？