江西省赣州市高一下学期十一县市期中联考化学试卷

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

下列说法中不正确的是

互称为同位素的两种原子不可能具有相同的

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化
学反应的限度，下面的说法错误的是

下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄ 。下列判断正确的是

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多  ⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是

对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A、v(B₂) =0.8mol/(L·s)          B、v(A₂) =0.4mol/(L·s)；
C、v(C) =0.6mol/(L·s)         D、v(B₂) =4.2mol/(L·min)

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D                         B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D                          D．B＞D＞C＞A

氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列叙述不正确的是

可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

已知可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q₁，则

下列措施对增大反应速率明显有效的是

下图是可逆反应X₂（g）+ 3Y₂（g） 4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

A．	B．
C．	D．

有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____      ___。各1mol的H₂、D₂、T₂三种单质中质子数之比是______      ___；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。

(14分)主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A         ， D         。
写出B阴离子结构示意图         ；
写出C元素在周期表中的位置第         周期         族；
⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式                ，结构式             。
⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式                            ，
判断其中的化学键的类型                         。
用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程                             。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式                        。

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。

回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是__________；
（2）对于反应X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________；
（3）反应Br₂ + H₂＝2HBr，当生成1mol HBr时放出_________ kJ能量。

现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A           B            (填能或不能)
（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称

正极材料           ，电极方程式                       ；
负极材料            ，电极方程式                         ；
电解质溶液名称              。

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： 
（1）求用C来表示的该反应的速率；       （2）求反应前A的物质的量浓度；
（3）反应10s后，求B物质的转化率。

在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完。问：
（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？        （2）Zn片溶解的质量是多少？
（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？