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山东省威海市乳山市高三上学期期中测试化学试卷

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
C.光导纤维具有很强的导电能力,故大量用于制造通讯光缆
D.将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化,再鼓入热空气可提取中的溴
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下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

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重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂,在化学和生物学中,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是

A.D是氢的一种核素,原子核内有2个中子
B.1H218O与D216O的相对分子质量相同
C.3H2O与D2O互称同位素
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
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下列反应中,反应后固体物质增重的是

A.二氧化碳通过Na2O2粉末
B.铝与Fe2O3发生铝热反应
C.碳与SiO2电炉中抽取粗硅
D.将锌片投入CuSO4溶液中
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下列叙述正确的是

A.SO2具有漂白性,能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.少量金属钠通常保存在煤油中,着火时可用细沙覆盖灭火
D.实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.半径逐渐减小
B.还原性强弱:
C.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣——耐高温、抗震复合材料,该复合材料以硅酸铝纤维(Al2O3—SiO2)为基体,六钛酸钾晶须(K2O·6TiO2)为增强剂。下列说法中正确的是

A.该复合材料属于新型有机非金属材料
B.Al、K、Ti都属于主族元素
C.原子半径:K>Si>O
D.该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是

A.在1.8g18O2中含有NA个质子
B.28gC2H4中含有4NA个C—H键
C.常温下,2.7g铝片投入足量的稀硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
D.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1NA
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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图,下列推论合理的是

A.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X为碳元素
B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素
C.若X、Y、Z都是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D.若X、Y、Z的原子序数之和等于25,则它们都是非金属元素
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进行下列实验,由实验现象得出的结论正确的是

A.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,该气体一定是Cl2
B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,该溶液中含有Fe3+
C.向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量,先产生白色沉淀然后沉淀溶解,该溶液中含有Al3+
D.向某溶液中通入CO2溶液变浑浊,继续通CO2浑浊消失,该溶液可能是Na2SiO3溶液
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下列实验现象所对应的离子方程式正确的是

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容器中发生一化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D.若生成2.24LN2,则转移电子必定为1mol
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下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

A.将含有少量CO2CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2
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下列现象或事实能用同一原理解释的是

A.氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B.KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合(可加热),都产生黄绿色气体
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2通入BaCl2溶液至饱和,再加入硝酸或苛性钠溶液,都能产生白色沉淀
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:,下列有关物质的推断正确的是

A.若甲为Al,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为Ca(OH)2溶液,则丁可能是CO2
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向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A.当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为:
B.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
C.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,C与A同主族,D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题:
(1)D元素名称           ,B的原子结构示意图                   
(2)C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:           (写化学式)。
(3)B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物,该化合物电子式为         ,该化合物分子内存在        键,E的钠盐属于           化合物。
(4)下列说法错误的是           (填序号)。
a.元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b.C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c.可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d.D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e.B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高

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有报道称Co3O4能催化N2O分解,其中27Co在元素周期表中属于铁系元素,其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。
(1)钴元素在周期表中的位置是           ;Co3O4中Co的化合价为              
(2)Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体,写出反应的化学方程式:               。实验反应中若消耗10mol·L-1浓盐酸40mL,则反应中转移电子        mol,产生气体的标准状况下体积为        mL。
(3)下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是        (填序号)。
A.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的增大
B.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的减少
C.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的不变
D.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变,降低了反应所需能量
E.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变,增加了反应所需能量

(4)实验测得:Co(OH)2在空气中加热时,可得到不同价态的氧化物。固体残留率(剩余固体质量与原始固体质量比率)随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。通过分析数据确定:在B、C之间(500℃—1000℃)范围内,剩余固体成分为:         

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氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。
(1)现用mg废铁屑(Fe2O3)制取FeCl3· 6H2O晶体,并测定废铁屑中铁的质量分数,实验装置如图(夹持装置略)。反应开始前至A中固体完全消失时,依次进行下列操作:

①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是             (填序号);当A中溶液完全进入烧杯后,烧杯中的现象是           ,相应的离子方程式和化学方程式是:            
(2)实验测得B中所得的气体VmL(标准状况),由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是:                 
(3)另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重,测得实验后剩余固体质量是wg,由此求出铁的准确质量分数是             (用含m和w的式子表示,无需化简)。

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对固体表面的化学过程的研究,有助于理解各种不同的过程。
(1)根据反应:
因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2,但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中,原因是:               
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。


若1molCH4催化还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则=       
(3)合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe2O3,当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,发生反应:。为制得这种活性最高的催化剂,向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为       g。
(4)探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

控制实验条件相同,催化反应器中装载不同的催化剂,将催化反应后的混合气体通过试管溶液(溶液体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                  ;尾气处理方法是:                        

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以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体(其他成分不参与反应)制备有关物质,实验流程如图所示:

回答下列问题:
(1)气体X的化学式为                    
(2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为:2H++FeFe2++H2↑、                          
(3)常温下,固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应,而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用,则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、                   
(4)除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+,则氧化剂及试剂Y可以是           (填编号)。
a.H2O2、CuO     b.HNO3、Cu(OH)2
c.KMnO4、CuCl2   d.漂白粉、CuCO3
(5)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并计算各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式(已知实验结束时,硫酸铜完全分解)。

①仪器C的名称是          
②组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
①→⑨→⑩→⑥→⑤→                    →②(填接口序号)。仪器F的作用是         
③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g,量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL,请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式:                        

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