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北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷

下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是

A.粮食酿醋
B.打磨铜镜
C.丝线织绸
D.钻井取卤




 

来源:2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷
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了解一些安全生活、生产常识,有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是

A.木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
B.炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
C.运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
D.化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
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右图关于碳循环的说法不正确的是:

A.氧元素也参与了碳循环
B.绿色植物可吸收大气中CO2
C.大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D.呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
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相同条件下,下列有关物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A.硫酸酸性大于磷酸
B.钾的金属性强于钠
C.氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
D.氟化氢的稳定性大于氯化氢
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SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是

A.SO2在大气中能最终生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42
B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH=HSO3
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2+SO32+H2O=2HSO3
D.n(SO2): n(NaOH)=1:2时,溶液pH>7:SO32+H2O HSO3+ OH
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将CO2转化为CH4,既可以减少温室气体的排放,又能得到清洁能源。已知:
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) ΔH=" +802" kJ·mol-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A.0~25h内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
B.0~16h内,v(H2O) =" 1.5" mol/(L·h)
C.在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数不相等
D.反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4最多
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处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是,下列有关该物质说法不合理的是

A.铁元素的化合价为+3价
B.n 取值范围是:0<n≤6
C.不能在酸性较强的环境中使用
D.若n=2时,构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1
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人体血液呈弱碱性,pH在7.35~7.45之间,超出范围会引起酸或碱中毒。
下列有关血液说法不合理的是

A.血液中溶解的CO2有平衡存在:CO2 + H2O 2­CO3H+HCO3
B.当pH<7.35时造成酸中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
C.病人心肺复苏时大量使用NaHCO3,会造成血液的pH升高,引起碱中毒
D.取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍,pH=7.1
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为了控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下,在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH>0
下列说法正确的是

A.升高温度,该反应的平衡常数增大
B.当v(CO2):v (H2)=1:3时,反应达到平衡
C.当 c(CH3OH) = 1mol·L-1时,反应达到平衡
D.平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数一定增大
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CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4
已知温度为T时:① CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41 kJ·mol-1
② CH4(g)+2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g)  ΔH=+165 kJ·mol-1
下列说法不正确的是

A.催化剂不能改变该反应的ΔH
B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应
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ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是

A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2
B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH=ClO3+ClO2+H2O
C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2,可用FeSO4来除去:
ClO2+2Fe2+4H=2Fe3+Cl+2H2O
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
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根据20℃时某些物质的溶解度(g)数据:

CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
1.4×10-3
2.55×10-2
9×10-4
1.1×10-2

下列说法不正确的是
A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4(s) Ca2(aq)+ SO42(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢,可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3,沉淀变为红褐色,说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2
D.向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,产生的白色沉淀为Mg(OH)2

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微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应:
① O2+ 4H+4e= 2H2O
② O2+ 2H2O+ 4e= 4OH
③ 4Fe2+O2+4H= 2H2O+ 4Fe3
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是

A.在处理废水的过程中,pH升高
B.铁做负极,电极反应式是 Fe-2e= Fe2
C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D.Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物
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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是

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已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质,相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示:

(1)将B中所含元素填写在下表的恰当位置中(用元素符号表示)

(2)已知反应一是放热反应,画出能量关系示意图。

(3)为加快反应一的速率,可采取的措施有:适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
(4)方法一的化学方程式是_________________。
(5)用方法二也能制得B:甲和丙反应的产物与A反应即可,这两种方法更好的是______(填“方
法一”或“方法二”),理由是______________。

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甲同学将分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象:

实验序号
使用药品
现象


① 试管壁发热
② 有无色无味气体产生

、浓盐酸
① 试管壁发热
② 有刺激性气味的气体产生
③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题:
实验I中:
(1)该反应是_______________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)反应的化学方程式是__________________。
(3)证明无色无味气体是氧气的方法是               
实验Ⅱ中:
(4)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是              
(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是__________。

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CO是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境污染,发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g) +Cl2(g) COCl2(g)   ΔH =" a" kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min
n (CO)/mol
n (Cl2)/mol
0
1.20
0.60
1
0.90
 
2
0.80
 
4
 
0.20

(1)反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L∙min)。
(2)在2min~4min间,v(Cl2)正______________v(Cl2)(填“>”、“=”或“<”),该温度下K =_________。
(3)在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图

(4)已知X、L可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________;a_______0 (填“>”,“=”,“<”),依据是___________。

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高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:

已知1:溶液Ⅰ中除MgSO4外,还含有少量Fe3、Al3、Fe2等离子
2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:

 
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4

 
(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。
(2)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________(填化学式)。
(3)加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。
(4)下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图:

① t1前Mg2转化率增大的原因是____________;t1后Mg2转化率下降的原因是(用化学方程式表示)______________。
② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。

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分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
(1)某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:

① 该实验能确认存在的阳离子是                
② 该实验检测出样本中有NO3,根据是(用化学方程式解释)             
③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32            (填“能”或“否”) ,若要确定SO32,所需的实验药品可以是          
(2)燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施是:
① 洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是______。
a.浓NH3∙H2O    b.NaHCO3     c.FeCl3    d.NaHSO3
② 将煤转化为清洁气体燃料,过程如图所示:

已知:反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
(3) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是________________
(4)为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了如图装置。

①电极a是________极;
②甲的化学式是             
③电极b的电极反应式是____________。

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